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【題目】有兩種有機物A與B(),下列有關它們的說法中正確的是(　　)

A.一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應

B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應

C.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2

D.A的一氯代物只有1種、B的一溴代物有2種

【答案】A

【解析】

A．在適當條件下NaOH溶液中，鹵素原子均可被—OH取代，故A選項正確。

B. A物質苯環(huán)上的鹵素原子無法發(fā)生消去反應，B中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上缺少氫原子，無法發(fā)生消去反應，故B選項錯誤。

C. A中兩個甲基上有6個等效氫原子，苯環(huán)上有2個等效氫原子，峰面積之比應為3∶1，B中兩個甲基上有6個等效氫原子，亞甲基上有4個等效氫原子，峰面積之比應為3∶2，故C選項錯誤。

D. A中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代，故可得到2種一氯代物，B中有兩種不同空間位置的氫原子，故B的一溴代物有2種，故D選項錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)實驗裝置中，儀器c的名稱為__________________，作用為__________。

(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

(3)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣(一種干燥劑)，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是__________________。

(4)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，需進行的操作方法為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于化學反應方向說法正確的是 ( )

A.反應2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0

B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0

C.反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

D.一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于 （填：吸熱、放熱）反應。

（2）下列說法正確的是

A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小

（3）從反應開始到建立平衡， v(H2)＝_____；該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)____ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】去甲腎上腺素是一種重要的神經遞質，以石油裂解產物A和鄰甲氧基苯酚為原料，經過中間體藜蘆醛，合成去甲腎上腺素的路線如下所示。

已知：①

②+

③+

④D和F互為同分異構體。

回答下列問題：

（1）C → D的反應類型為__________，G → H的反應類型為__________；

（2）條件X為__________，E在條件X作用下發(fā)生變化的官能團名稱為__________；

（3）關于上述合成，下列說法正確的是__________；（填序號）

a．1mol鄰甲氧基苯酚能與3mol Br2發(fā)生取代反應

b．合成路線中CH3I和濃HI的作用是保護酚羥基不被O3氧化

c．藜蘆醛分子中至少有14個原子共平面

d．1mol去甲腎上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH

（4）B + 鄰甲氧基苯酚 → C的化學方程式為_______________________________；

（5）藜蘆醛的同系物Y相對分子質量比藜蘆醛大14，寫出Y滿足下列條件所有同分異構體的結構簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應；②1mol該有機物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氫譜有4組峰

__________________________________________________________；

（6）試設計以間苯二酚（）為原料，制備聚酯的合成路線。（無機試劑任選，僅可使用間苯二酚作有機原料）___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究KI 與Cu(NO3)2 的反應，進行實驗一:

注: 本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。

（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液(試劑a)，清液變?yōu)?/span>______色，說明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同學進行如下實驗: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量試劑a，觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學由此得出結論: 實驗一中生成I2 的原因是酸性條件下，NO3- 氧化了I-。

②乙同學認為僅由甲同學的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除____氧化I-的可能性。

③若要確證實驗一中是NO3-氧化了I-，應在實驗一的基礎上進行檢驗______的實驗。

（3）探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知: CuI 為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設:

a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。

為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二:

已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。

由實驗二得出結論: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

②現(xiàn)象ⅲ為______________。

③用化學平衡移動原理解釋產生現(xiàn)象ii 的原因:________________。

④由實驗二可推知，Cu(NO3)2 與KI 反應過程中，一定發(fā)生的反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯常用于食用香精配方中，可調配香蕉、蘋果、草莓等多種果香型香精。實驗室制備乙酸異戊酯的反應為CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入一定體積的異戊醇和冰乙酸，搖勻后小心加入4 滴濃硫酸，投入1～2粒沸石。如圖裝置隔石棉網用酒精燈加熱，回流反應30 min。

②待反應物冷卻至室溫，將其轉移到100 mL分液漏斗中，依次用蒸餾水蕩洗圓底燒瓶兩次，蕩洗液全部轉入分液漏斗中，靜置分層分離，棄水層，有機層加入NaHCO3溶液不斷振蕩，靜置分層，分去水層。

③分出水層后的有機層轉入干燥的錐形瓶中，加入約0.10 g無水硫酸鎂，加蓋靜置10 min。然后液體轉入100 mL圓底燒瓶中，加兩粒沸石，裝上直形冷凝管、接液管，常壓下蒸餾，收集140～143℃餾分得產物。

（1）步驟①中加入沸石的目的是______，儀器A的名稱是______。

（2）步驟②中，水洗的主要目的是______，NaHCO3洗滌完成的標志是______。

（3）步驟③中加入少量無水MgSO4的目的是______。

（4）用測相對分子質量的方法可檢驗所得產物是否純凈，測相對分子質量通常采用的儀器是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍； W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W> X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在已經發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯(lián)系。

（1）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。

該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B．單位時間內斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵

C． N2 、H2 、NH3的物質的量之比為1:3:2

D．容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

（2）容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1 mol N2 、3molH2，經過5 min反應達到平衡時放55.44kJ。保持容器體積和溫度不變，若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比___。

（4）有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) △H>0。

①若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=______________（保留二位有效數(shù)字）。

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。升高溫度________________；再通入CO_________________。

③該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）______________。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

④如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線____________________________。

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