將a g氧化鐵和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量的稀酸中，結(jié)果得到b g沉淀，則原混合物中硫化亞鐵的質(zhì)量可能為（　�。�
A、5ab g
B、（a-5b）g
C、（a-
11b
4
）g
D、
11b
4
g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：生成的沉淀為S單質(zhì)，當(dāng)硫化亞鐵過(guò)量時(shí)，氧化鐵完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒計(jì)算出氧化鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)總質(zhì)量計(jì)算出硫化亞鐵的質(zhì)量；當(dāng)氧化鐵過(guò)量時(shí)，硫化亞鐵完全反應(yīng)，根據(jù)S元素質(zhì)量守恒可以計(jì)算出硫化亞鐵的物質(zhì)的量及質(zhì)量．
解答： 解：生成的bg沉淀為S單質(zhì)，其物質(zhì)的量為：n（S）=
bg
32g/mol
=
b
32
mol，
當(dāng)硫化亞鐵過(guò)量時(shí)，氧化鐵完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知氧化鐵的物質(zhì)的量，n（Fe2O3）=
b
32
×2
2(3-2)
mol=
b
32
mol，混合物中氧化鐵的質(zhì)量為：160g/mol×
b
32
mol=5bg，硫化亞鐵的質(zhì)量為：ag-5bg=（a-5b）g；
當(dāng)Fe2O3過(guò)量時(shí)，F(xiàn)eS完全反應(yīng)，根據(jù)S元素質(zhì)量守恒可知FeS的物質(zhì)的量
b
32
mol，F(xiàn)eS的質(zhì)量為：m（FeS）=88g/mol×
b
32
mol=
11
4
bg，
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氯化物中，不能用金屬和鹽酸反應(yīng)得到的是（　�。�
A、FeCl3
B、CuCl2
C、NaCl
D、MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電鍍鐵可用于修復(fù)鐵質(zhì)零件也可為其他電鍍做表面預(yù)處理，氯化亞鐵溶液是電鍍鐵常用電鍍液
（1）該電鍍工藝中陽(yáng)極材料為
 
，陰極電極反應(yīng)為
 
；
（2）氯化亞鐵溶液在存放時(shí)需加入一定量鹽酸控制pH，目的是
 
；
（3）在電解過(guò)程中，陰極會(huì)有少量氣體生成，該氣體為
 
，為減少該反應(yīng)的發(fā)生可
 
（填“增大”或“減小”）溶液的pH，理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、常壓下，W的常見(jiàn)單質(zhì)有金剛石和石墨
B、Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D、W元素的金屬性比Z元素的金屬性強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="dr0cg9e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是
 
．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類(lèi)型為
 
；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為
 
 g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，金元素相對(duì)原子質(zhì)量197）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A、KClO3和SO3溶于水能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw增大
C、常溫下將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減少
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)某溶液（可能含有I-，SO42-，SO32-，NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列離子不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（　�。�
①加酸時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時(shí)，溶液顯褐色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
A、I-
B、SO42-
C、SO32-
D、NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①B的化學(xué)式為
 
；
②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

③將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)．部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請(qǐng)用下列編號(hào)為①～⑥的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．

（1）用裝置的編號(hào)表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）
 

（2）裝置⑤中的固體藥品為
 

（3）裝置①③的作用分別是
 

③中品紅溶液不褪色說(shuō)明，盛有澄清石灰水的裝置④中出現(xiàn)渾濁，可以驗(yàn)證
 
氣體的存在．
（4）石油分餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球部位應(yīng)放在
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案