【題目】合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.現(xiàn)將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中,在500℃下進行反應,10min時達到平衡,NH3的體積分數(shù)為φ,下列說法中正確的是( )
A.若達到平衡時,測得體系放出9.24kJ熱量,則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B.反應過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強為p,三者關系如圖乙
C.如圖丙所示,容器I和II達到平衡時,NH3的體積分數(shù)為φ,則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 , 3 mol H2 , 在不同條件下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示
【答案】C
【解析】A、反應開始速率相對較快,達平衡前反應速率相對較慢,所以反應速率應為由高到低,達到平衡時放出的熱量為9.24kJ,由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol,10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/(Lmin),最低反應速率應小于0.015mol/(Lmin),故A不符合題意;
B、混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度為定值;隨反應進行、混合氣體的物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強降低,故B不符合題意;
C、恒溫恒容下,容器Ⅱ中按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2,可得N21mol、H23mol,容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡.兩種途徑中達到平衡時,NH3的體積分數(shù)均為ω,平衡時容器內(nèi)對應各物質(zhì)物質(zhì)的量相等,令平衡時容器內(nèi)N2為nmol,則容器Ⅰ中放出的熱量為(1﹣n)mol×92.4kJ/mol=92.4(1﹣n)kJ,容器Ⅱ內(nèi)吸收的熱量為nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ,容Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4(1﹣n)kJ+92.4nkJ=92.4kJ,故C符合題意;
D、起始加入的物料均為1molN2、3molH2,在不同條件下達到平衡時,比較500℃、2L與500℃、1L,體積小壓強大,反應速率快,達到平衡時間短,平衡向正反應移動,平衡時NH3的體積分數(shù)相對較大;比較500℃、2L與400℃、2L,溫度增大,反應速率快,達到平衡時間短,平衡向逆反應移動,平衡時NH3的體積分數(shù)相對較小,故D不符合題意.
故答案為:C.
A.根據(jù)反應熱計算氫氣的反應速率,然后進行判斷;
B.根據(jù)隨著反應的進行密度、相對分子質(zhì)量和壓強的變化進行判斷;
C.根據(jù)可逆反應的熱效應進行分析;
D.根據(jù)外界條件對化學平衡和反應速率的影響進行分析.
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【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應),n(SO2)隨時間變化關系如下表:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 該反應進行到第3分鐘時,逆反應速率大于正反應速率
B. 若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣
C. 從反應開始到達到平衡,用SO3表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)
D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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【題目】用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)
請回答下列問題:
Ⅰ. 若氣體a是Cl2,裝置A、B、C中的試劑依次為: FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。
(1)A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,反應的離子方程式為_________________________________。
(2)B瓶中的淀粉KI溶液變?yōu)樗{色,反應的離子方程式為______________________________。
(3)C瓶中的現(xiàn)象為_______________________________________________________________。
(4)D裝置中試劑為_______________________________________________________________。
II.若氣體a是SO2,裝置A、B、C中的試劑依次為:品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸(硫化氫的水溶液)。
(1)A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色,其中體現(xiàn)了SO2漂白性的是 _____(填寫序號A或B)。
(2)C瓶中產(chǎn)生淡黃色沉淀, 反應的化學方程式_________________________________。
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素所形成的單質(zhì)中,X的單質(zhì)最穩(wěn)定
B. Z元素的氧化物對應的水化物-定是一種強酸
C. Z單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒可反應生成ZY3
D. Z單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中,鐵元素顯+3價
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【題目】 某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,則該溶液中
A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+
C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有Ag+、SO42-
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【題目】下列實驗準備工作正確的是( )
A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并墊石棉網(wǎng)加熱
B.固體食鹽盛裝在細口試劑瓶內(nèi)
C.結(jié)束氫氣還原氧化銅的實驗時,先熄滅酒精燈后撤出導管
D.將氫氧化鈉溶液盛放在試劑瓶內(nèi),并用玻璃塞塞緊
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【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體g.
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): .
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號 | a | b | c | d | e | f |
(3)Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示.
寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol): .
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表.
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
② | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
③ | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
④ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點后一位).
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) .
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.
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【題目】由1﹣溴丁烷制取少量的1,2﹣丁二醇 時,需要經(jīng)過下列哪幾步反應( 。
A.取代、消去、加成
B.加成、消去、取代
C.消去、加成、取代
D.消去、加成、消去
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【題目】在一定條件下,下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應的是( )
①取代反應 ②加成反應③水解反應 ④中和.
A.維生素B5:
B.阿司匹林:
C.芬必得:
D.搖頭丸:
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