Question

（1）將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=

 

．
（2）25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：（1）根據溶液中的溶質判斷溶液的酸堿性；
（2）強酸和強堿混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量，根據物質的量相等計算．

解答： 解：（1）鹽酸是一元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，氫氧化鋇有剩余，該混合溶液中氫氧根離子濃度為：

0.06mol/L×2-0.1mol/L

2

=0.01mol/L，
則溶液中氫離子濃度為：

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，
所以混合溶液的pH=12，
故答案為：12；
（2）25℃時，強酸和強堿混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量，
設酸的體積為10VL，堿的體積為VL，酸中氫離子濃度=10^-a mol/L，堿中氫氧根離子濃度=10^b-14 mol/L，
則：10^-a mol/L×10V=10^b-14 mol/L×VL，
整理可得：a+b=15，
故答案為：a+b=15．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確溶液pH的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．