Question

（6分）過(guò)氧乙酸是一種廣譜消毒劑，可用過(guò)氧化氫與乙酸反應(yīng)制取，調(diào)節(jié)乙酸和過(guò)氧化氫的濃度可得到不同濃度的過(guò)氧乙酸。

過(guò)氧乙酸含量的分析方法如下：

準(zhǔn)確稱取0.5027 g過(guò)氧乙酸試樣，置于預(yù)先盛有40 mLH₂0、5 mol 3 mol/LH₂SO₄溶液和2～3滴1 mol/L MnSO₄溶液并已冷卻至5℃的碘量瓶中，搖勻，用0.02366 mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺粉色（30 s不退色），消耗了12.49 mL;隨即加人10 mL 20％KI溶液和2～3滴（NH₄）₂ MoO₄溶液（起催化作用并減輕溶液的顏色），輕輕搖勻，加塞，在暗處放置5 min ～10 min，用0.1018 mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)加人3 mL 0.5％淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，并保持30s不重新顯色，為終點(diǎn)，消耗了Na₂S₂O₃ 23.61 mL。

1．寫出與測(cè)定有關(guān)的化學(xué)方程式。

2．計(jì)算過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求3位有效數(shù)字；過(guò)氧乙酸的摩爾質(zhì)量為76 .05g/mol）。

3．本法的KMnO₄滴定不同于常規(guī)方法，為什么？

4．簡(jiǎn)述為什么此法實(shí)驗(yàn)結(jié)果只能達(dá)到3位有效數(shù)字。

5．過(guò)氧乙酸不穩(wěn)定，易受熱分解。寫出熱分解反應(yīng)方程式。

Answer 1

1．化學(xué)方程式：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O

          2KI+2H₂SO₄+CH₃COOOH=2KHSO₄+ CH₃COOH+H₂O+I₂

          I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆        （各0.5分）

2．計(jì)算過(guò)程：

        過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝0.182

3．為避免過(guò)氧乙酸與高錳酸鉀反應(yīng)�；颍簽楸苊膺^(guò)氧乙酸分解產(chǎn)生過(guò)氧化氫繼續(xù)與

   高錳酸鉀反應(yīng)。                                 （1分）

4．可推測(cè)：過(guò)氧乙酸在水溶液中會(huì)分解，因而該測(cè)定方法本身不可能達(dá)到4位有效數(shù)字的準(zhǔn)確度。                                 （1分）

5．CH₃COOOHCH₃COOH+O₂↑    （1分）