【題目】某自熱飯盒的熱能來(lái)源于水和生石灰的反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(

A. 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B. 該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 熱能也可由NH4NO3溶于水來(lái)提供 D. 該反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

【答案】B

【解析】

A. 生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)中元素的化合價(jià)均不變,該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,B正確;

C. 硝酸銨溶于水吸熱,因此熱能不能由NH4NO3溶于水來(lái)提供,C錯(cuò)誤;

D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),該反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量,D錯(cuò)誤。答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性,以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源開(kāi)發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法,你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的( )

A.鋁質(zhì)輕,便于運(yùn)輸、貯存,且安全

B.鋁燃燒時(shí)放出的熱量大,且燃燒后產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制

C.在地球上,鋁礦資源比較豐富

D.現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH),依次發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是(

A.取代 加成 水解B.消去 加成 水解

C.水解 消去 加成D.消去 水解 取代

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c (H+)增大,Kw不變

B. 向水中加入氨水,平衡逆向移動(dòng),c (OH-)降低

C. 向水中加入金屬鈉,平衡逆向移動(dòng),c (H+)減小

D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依曲替酯用于治療嚴(yán)重的牛皮癬、紅斑性角化癥等。它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成:

→…→ →…→

下列說(shuō)法正確的是

A. XY互為同分異構(gòu)體

B. 可用酸性KMnO4溶液鑒別XY

C. 1 mol Y能與6 mol H23 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

D. 依曲替酯只能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是

A. CO2+H2O H2CO3 B. H2CO3+H2OH3O++HCO3-

C. HCO3-+ H3O+=2H2O+CO2 D. CO32- + H2OHCO3-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將下列溶液加熱蒸干并灼燒后,能得到與原溶質(zhì)相同固體的是

A.AlCl3B.Fe2(SO4)3C.Cu(NO3)2D.NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲(chóng)劑等。

1)砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_________________。

2)砷酸鈉具有氧化性,298 K時(shí),在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。

a.溶液顏色保持不再變化 bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d 保持不再變化

②010 min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(I)_______。

在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K______。

升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ΔH______0(大于”“小于等于”)

3)利用(2)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響),過(guò)程如下:

將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-AsO43-的混合溶液。

上述混合液用0.02500 molL-1I2溶液滴定,用____ 做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______

4)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為______(填化學(xué)式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.Fe+4H+NO===Fe3+NO↑+2H2O

B.Fe3O4+8H===Fe2+2Fe3+4H2O

C.Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

D.3Fe(OH)2+10H+NO===3Fe3+NO↑+8H2O

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