Question

8．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1mol Cu與足量稀硝酸反應產生N_A個NO分子
• B． 含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質的量濃度為1mol•L^-1
• C． 通常條件下，7.1g ³⁷Cl₂含中子數為4.0N_A
• D． 2.4g Mg在足量O₂中燃燒，轉移的電子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A．依據氧化還原反應電子守恒分析計算；
B．物質的量濃度中體積為溶液體積；
C．³⁷Cl₂的摩爾質量為74g/mol，1mol³⁷Cl₂中含有40mol中子；
D．根據n=$\frac{m}{M}$計算出鎂的物質的量，再根據電子守恒計算出轉移電子數目．

解答 解：A．銅元素化合價從0價變化為+2價，氮元素化合價從+5價變化為+2價，依據電子守恒得到，3mol Cu與足量稀硝酸反應產生2N_A個NO分子，故A錯誤；
B．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，溶液體積不是1L，則Na⁺的物質的量濃度不等于1mol•L^-1，故B錯誤；
C.7.1g ³⁷Cl₂的物質的量為：$\frac{7.1g}{74g/mol}$=$\frac{7.1}{74}$mol，含有的中子數為$\frac{7.1}{74}$×4×N_A，故C錯誤；
D.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量氧氣反應失去0.2mol電子，轉移的電子數為0.2N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，明確物質的量、摩爾質量等化學量與阿伏加德羅常數的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．