在無色強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）

A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+ 、I-、SO42-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強

B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是

Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體

D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“無”)顏色。

（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________。(填序號)

A．PFS中鐵顯＋3價

B．鐵原子的外圍電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

D．由下表可知氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子難

元素

Mn

Fe

電離能

I1

717

759

(kJ·mol－1)[

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用�，F(xiàn)有鉻(Ⅲ)與甲基丙烯酸根的配合物為：

①該化合物中存在的化學鍵類型有______________________________。

②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有________。

③等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是________(填一種即可)。

④與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是________(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是

A．原子半徑：C＜B

B．元素A、C的氧化物均為共價化合物

C．金屬性：D＞C

D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古赤峰二中高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。氧化劑是________，還原劑是________每生成19.2 g Cu，反應中轉移電子數(shù)_________

（2）已知8NH3＋3Cl2 = 6NH4Cl＋N2，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為________；當有4mol NH3被氧化時，生成的還原產(chǎn)物為________ g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古赤峰二中高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：

（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是________________。

（2）25 ℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)___________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是____________，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生____________(寫離子方程式)反應。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不減少Fe2+和Cl-，可加入的試劑是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是

A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏拉薩中學高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋+2e-=H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

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