【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A. 用氯化鐵溶液腐蝕銅板:CuFe3+Cu2+Fe2+

B. Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng):3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO↑14H2O

C. 用小蘇打治療胃酸過多:NaHCO3H+Na+CO2H2O

D. KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH== AlO2+ 2BaSO4↓+ 2H2O

【答案】B

【解析】用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+故A錯誤;Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng),硝酸把+2價的鐵完全氧化為+3價:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O,故B正確;用小蘇打治療胃酸過多: HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故C錯誤;KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)鋁離子完全沉淀時,沉淀的物質(zhì)的量最大:2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為________;氧原子個數(shù)之比為____________;相同條件下體積之比為________。

(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92 g 該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________,R的相對原子質(zhì)量為________。RO2的化學(xué)式為______。

(3)常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液的密度為1.60 g/cm3,則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________,從中取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10 種元素,回答下列間題.


周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

F

Na

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl


(1)非金屬性最強的元素是;
(2)Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)C 與N 中,原子半徑較小的是;
(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有(填“HCl”或“HClO”)
(5)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是(填化學(xué)式),呈兩性的是(填化學(xué)式);
(6)元素硅的氧化物常用于制造(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);
(7)如圖為某有機物的球棍模型(其中 代表氫原子代表 碳原子), 該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)= . (相對原子質(zhì)量C﹣12、H﹣1)
(8)鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料.寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無色有刺激性氣味的液體,熔點為-54.1℃,沸點為69℃,在潮濕空氣中易發(fā)煙。實驗室利用SO2(g)Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):

回答下列問題:

1實驗室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來完成,請連接裝置接口:a→__________,______→f(按氣流流動方尚;用小寫學(xué)母表示)。

2實驗過程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。

3裝置C的作用是____________裝置BF中濃硫酸起到的作用是①____________;②可觀察到____________(填現(xiàn)象)來反映通入氣體的速率,利用反應(yīng)液滴加的快慢對氣體通入速率加以控制,從而使通入反應(yīng)器的SO2Cl2達(dá)到最佳反應(yīng)比例。

4該裝置存在明顯的缺陷,請指出:________________。

5已知該法合成硫酰氯為可逆反應(yīng),每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是(

A. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,11.2 L NO11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

C. 1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NA

D. 106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體),下列分析或結(jié)果錯誤的是

A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3 == 3Fe2,BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于酸性氧化物的是( 。

A. Na2O B. MgO C. H2O D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍是一種綠色稀有金屬,鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:

已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學(xué)成分如下表:

元素

Ag

Bi

Pb

As

Sb

含量/%

0.90

55.25

27

1.30

11

②氯化鉛熔點為498℃,密度為5.9g/cm3;鉍的熔點為271℃,沸點為1470℃;BiCl3的熔點為506.5℃。

③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-,如鋅酸鈉Na2ZnO2。

④+3價鉍的化合物較為穩(wěn)定,鉍酸鈉難溶于水。

回答下列問題:

(1)實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。

(2)NaBiO3中鉍元素的化合價為________。

(3)“氧化除砷銻”的工藝機理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下,鼓入壓縮空氣,使砷、銻氧化揮發(fā),同時空氣也與鉍液反應(yīng),利用Bi2O3_______性將雜質(zhì)砷、銻轉(zhuǎn)變成As2O3、Sb2O3而除去。

(4)“氯化除鉛”過程中,氯氣與鉛、鉍反應(yīng)分別生成PbCl2、BiCl3,生成的BiCl3又會被鉛還原,發(fā)生反應(yīng)3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi,控制溫度350-400℃,利用熔點和密度特點,氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋,防止氯氣__________________

(5)高溫精煉的實質(zhì)為堿性精煉,加入少量KNO3和NaOH,將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅,同時得到氮氣,寫出高溫精煉的化學(xué)方程式: __________________。

(6)向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末,溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)經(jīng)常用來檢驗Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進(jìn)入冬季北方開始供暖后,霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重,各地PM2.5、PM10經(jīng)!氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中,最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣.
(1)Ⅰ、已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后,研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺,透光率越大)隨時間變化情況.下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有 . a.氣體顏色不再改變 b.△H不再改變
c.v(N2O4)=2v(NO2 d.N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
(2)Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g).
a.該反應(yīng)的△S0(填“>”、“=”或“<”).
b.以下說法正確的是
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響
C.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
(3)Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.a(chǎn).已知:CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣890kJ/mol,蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收44kJ熱量.
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:
b.在溫度為T1℃和T2℃時,分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

時間/min
溫度/℃

0

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

0.4

T2

1.2

0.8

0.56

0.5

①溫度為T1℃時,0~20min內(nèi),v(CH4)=
②T1T2(填“>”或“<”,下空同);判斷理由是
③T1℃時,反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常數(shù)K=
④溫度為T2℃時,達(dá)平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 , 達(dá)新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”).

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