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將按等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba（NO3）2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（　�。�
A．紅色溶液很快褪色B．紅色溶液不褪色
C．有白色沉淀生成D．溶液仍然透明
等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，則
A．生成HCl和H2SO4，不具有漂白性，不能使紅色溶液褪色，故A錯誤；
B．具有漂白性的SO2和Cl2因發(fā)生反應生成HCl和H2SO4，而不具有漂白性，故B正確；
C．因生成H2SO4，和Ba（NO3）2反應生成BaSO4沉淀，故C正確；
D．因生成BaSO4沉淀，則溶液渾濁，故D錯誤．
故選BC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
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（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1．
提供的試劑：飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
 （只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
③在整個實驗過程中，圖2實驗裝置不可能用到的是
 
（填序號）．
④有關資料 
化學式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數(shù)據計算，此時濾液中Mg2+物質的量濃度將被控制在以下．
（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化學方程式解釋）
 
．
裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
 
．裝置b 口出來氣體的檢驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源：安徽省百校論壇2011屆高三第一次聯(lián)合考試化學試題 題型：022

有A、B、C三種可溶性正鹽，其陰、陽離子各不相同，且陰離子的摩爾質量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl－一五種離子，同時生成一種白沉淀．請回答下列問題：

(1)

經檢驗，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是

[　　]

A．

Na+

B．

Mg2+

C．

Cu2+

D．

Ag+

(2)

三種正鹽的化學式分別是：A________，B________，C________．

(3)

不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，則鑒別出來的先后順序為________(填化學式)．

(4)

若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四種離子且物質的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為________．

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