Question

4．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
• B． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• C． pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）
• D． 相同濃度的三種溶液①CH₃COONa ②NaHCO₃③NaClO的pH大小比較：③＞②＞①

Answer 1

分析 A．H₂S為二元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)電離；
C．溶液遵循電荷守恒；
D．酸性為醋酸＞碳酸＞HClO，鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，水解程度越大．

解答 解：A．H₂S為二元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，可知c（H⁺）＞c（HS^-），故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)電離，則pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，故B錯(cuò)誤；
C．溶液遵循電荷守恒，則任意比例混合均存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）+2c（ C₂O₄^2-），故C錯(cuò)誤；
D．酸性為醋酸＞碳酸＞HClO，鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，水解程度越大，則等濃度的三種溶液①CH₃COONa ②NaHCO₃③NaClO的pH大小為③＞②＞①，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的比較，為高頻考點(diǎn)，把握弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．