Question

20．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-兩種粒子數(shù)之和為N_A
• B． 80 mL 10 mol/L鹽酸與足量 MnO₂加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl₂分子數(shù)為0.2N_A
• C． S₂和S₈的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為 0.2 N_A
• D． 含有4 N_A個C-C 鍵的金剛石，其質(zhì)量為 12 g

Answer 1

分析 A、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)完全；
B．濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應(yīng)停止，反應(yīng)生成的氯氣減少；
C．都是單質(zhì)，則硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol；
D.1mol金剛石含有2N_A個碳碳鍵，4N_A個碳碳鍵的金剛石2mol；

解答 解：A、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)完全，所得溶液中Cl^-和ClO^-兩種粒子數(shù)之和小于N_A，故A錯誤；
B.80mL 10mol•L^-1鹽酸中含有0.8mol氯化氫，消耗0.8mol氯化氫能夠生成0.2mol氯氣，由于隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的氯氣小于0.2mol，產(chǎn)生氯氣的分子數(shù)小于0.2N_A，故B錯誤；
C．S₂和S₈的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故C正確；
D.1mol金剛石含有2N_A個碳碳鍵，4N_A個碳碳鍵的金剛石2mol，質(zhì)量為24g，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中，濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)停止．