4．共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的晶體是（　�。�
A．白磷B．石英C．燒堿D．食鹽

分析 （1）共價鍵是原子間通過共用電子對形成的強的相互作用；
（2）離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的；
（3）分子間作用力是分子之間的相互作用，不是化學鍵，作用力弱；
（4）一種物質(zhì)中可以同時存在離子鍵、共價鍵，分子間作用力只存在于分子間．

解答 解：A、白磷為分子晶體，存在分子間作用力，同時存在P-P共價鍵，故A正確；
B、石英的主要成分是SiO2，它是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，只存在共價鍵，故B錯誤；
C、燒堿是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，陰陽離子間形成的是離子鍵，氫原子和氧原子以共價鍵形成氫氧根離子，故C正確；
D、食鹽是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，只存在離子鍵，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了分子晶體、原子晶體、離子晶體等幾種典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，重點考查構(gòu)成物質(zhì)微粒之間的相互作用，化學鍵的形成實質(zhì)是相鄰原子間強的相互作用，分子間作用力是分子間弱的作用不屬于化學鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素的一種核素${\;}_{N}^{A}$X，它與2H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（m+N）molB．$\frac{a}{A+2m}$ （A-N+m）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）molD．$\frac{a}{A+2m}$（m+N）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)銀鏡反應(yīng)實驗的說法正確的是（　　）
A．可用濃硝酸洗去銀鏡
B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸銀溶液，配得銀氨溶液
C．采用水浴加熱，也可以直接加熱
D．試管先用熱NaCl溶液洗滌，然后用蒸餾水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是②④ （填序號）

（Ⅱ）如圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）．
（1）正極材料是Ag；
（2）負極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；
（3）電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（4）導線中電子的流向負極到正極（或銅到銀）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問題：
（1）D中官能團的名稱為碳碳雙鍵、氯原子．
（2）A轉(zhuǎn)化成B的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O．比B多一個碳原子的B的同系物有9種同分異構(gòu)體．
（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是聚氯乙烯．D在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式：CH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$HC≡CH↑+HCl↑．
（5）由乙醇生成F的化學方程式為CH3CH2OH $→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（6）分子式為C5H8的一種同分異構(gòu)體是合成天然橡膠的單體，寫出其聚合成天然橡膠的化學方程式n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
A．氯化氫的酸性強于硫化氫
B．氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強
C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是同能層s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的簡化電子排布式[Ne]3s23p1．
（3）B、D兩種元素的氫化物中，沸點大的是H2O（寫化學式），其原因是水分子之間形成氫鍵．
（4）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是O＞S（寫元素符號，下同），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第四周期，第IA族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（6）A與B形成的A2B2化合物含極性鍵、非極性鍵 鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），寫出該物質(zhì)的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有下列各組微粒：
①12C和14C           ②O2和O3           ③H、D、T          ④金剛石和石墨
⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）        ⑥正丁烷和異丁烷
用序號填空：
（1）互為同位素的是①③；    
（2）互為同素異形體的是②④；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑤⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂粉精，其化學式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z為簡單整數(shù)）來表示．某興趣小組同學對漂粉精進行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學反應(yīng)方程式：Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）．
②將生成的黃綠色氣體緩緩通過足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測生成氣體中除Cl2，還含有HCl、O2（填化學式）
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數(shù)：K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3．采用的測定方法可能是c（填序號）．
a．使用廣泛pH試紙                   b．使用精密pH試紙
c．使用pH計                         d．以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計中，對證明該結(jié)論無意義的是a（填序號）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化
（3）測定漂粉精中有效成分的含量
實驗原理：ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
實驗步驟：
i．稱取6.192g漂粉精固體，溶解，配成200mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
①該實驗中要使用的定量儀器有滴定管、250mL容量瓶（寫名稱）．
②步驟ii中加入的指示劑為淀粉（寫名稱），當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，
且半分鐘內(nèi)不變化時，達到滴定終點．
③實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號1234
消耗Na2S2O3體積/mL26.9026.5527.0026.95
若理論上滴定時消耗標準溶液27.00mL，則相對誤差為-0.185%．

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