Question

（2011?臨沂模擬）某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（l）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

  c(C)4c(D)2

  c(A)3c(B)2

• B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
• C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
• D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

分析：A、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之比與反應(yīng)物濃度冪之比的比來(lái)分析；
B、根據(jù)生成1.6molC，利用化學(xué)反應(yīng)可計(jì)算轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量，再計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率；
C、利用反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系，來(lái)分析反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，再利用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析平衡移動(dòng)及化學(xué)平衡常數(shù)的變化；
D、根據(jù)C物質(zhì)的狀態(tài)可知，C為純液體，改變C的量對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響來(lái)解答．

解答：解：A、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），C為純液體，不能出現(xiàn)在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(D)2

c(A)3c(B)2

，故A錯(cuò)誤；
B、生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B錯(cuò)誤；
C、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）達(dá)到平衡反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強(qiáng)之比，即n（前）：n（平）=5：4，說(shuō)明這是個(gè)氣體體積減少的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒(méi)變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、由于C為液體，增加C對(duì)平衡沒(méi)影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)平衡來(lái)書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)K、計(jì)算轉(zhuǎn)化率，并分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，明確反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)、溫度與化學(xué)平衡常數(shù)K的關(guān)系、相同條件下物質(zhì)的量之比為等于壓強(qiáng)之比是解答本題的關(guān)鍵．