Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_______種；
寫出Cu⁺的核外電子排布式_________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca^2＋的配位數(shù)為________；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________。

（4）由疊氮化鉀(KN₃)熱分解可得純，下列有關(guān)說法正確的是________（填選項字母）。

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

（5）二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O₂在其催化作用下，可將CN^－氧化成CNO^－。CN^－的電子式為________，CNO^－的中心原子的雜化方式為____________。
（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
將含0.0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為____________。

Answer 1

（1）  3 （1分） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（1分）
（2）  2 （1分）　8（1分）
（3）  6�。�1分）    激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式釋放能量。 （2分，給分點：電子躍遷、釋放能量）
（4） B C   （2分,各1分，錯選不得分）
（5）  （2分）  sp雜化 （2分）
（6） [CrCl(H₂O)₅]^2＋（2分）

試題分析：（1）4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素；Cu原子序數(shù)為29，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu⁺失去最外層電子，即失去了4s軌道的電子，故答案為：3；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有兩種元素位于這兩族；d區(qū)包括元素周期表從第三列到第十列，共8種元素；故答案為：2；8；
（3）觀察該晶體屬于NaCl型，其配位數(shù)為6，當電子受到激發(fā)，再從激發(fā)態(tài)躍遷的基態(tài)時釋放能量，發(fā)出特定波長的光，故答案為：6、激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式釋放能量；
（4）A．離子半徑小，晶格能越大，鈉離子半徑小于鉀離子，故A錯誤；
B．根據(jù)均攤法計算，鉀原子位于頂點和體心，每個晶胞含鉀原子為8×1/8+1=2，故B正確；
C．氮原子價電子排布式為2s²2p³，2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，第一電離能大于氧原子，故C正確；
D．氮氣分子內(nèi)形成氮氮三鍵，所以其化學性質(zhì)穩(wěn)定，并不是因為電負性小，故D錯誤；
故答案為：BC；
（5）C原子最外層四個電子，形成四對共用電子對，N原子最外層有五個電子，形成三對共用電子對，CN^-得到一個電子，可寫出電子式為；該離子與CO為等電子體，與CO雜化類型一致，CO的價電子對數(shù)=4/2=2，為sp雜化；
（6）c（H⁺）=c（NaOH）=0.1200mol?L^-1×25.00mL×10^-3=0.003mol，根據(jù)方程式，和0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+，x=2，所以離子中配體Cl^-個數(shù)為1，可寫出離子式：[CrCl(H₂O)₅]²⁺.