【題目】下列說法正確的是(。

A. 常溫下,將pH3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH4

B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH7,則H2A是弱酸;若pH7,則H2A是強(qiáng)酸

C. pH=13NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

D. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中:cNH4+ = cCl

【答案】D

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,則常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,氫離子濃度大于原來的,所以稀釋后溶液的pH<4,故A錯誤;

B.NaHA溶液的pH>7說明H2A的二級電離是不完全電離,可以說明H2A是弱酸,NaHA溶液的pH<7,H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能,如硫酸、亞硫酸等,故B錯誤;

C.常溫下pH=13NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后,醋酸過量,混合溶液呈酸性,則所得溶液的pH<7,故C錯誤;

D. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,c(H+)= c(OH-),由電荷守恒知cNH4++c(H+)= c(OH-)+ cCl),則cNH4+ = cCl),故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是

A、Z的濃度可能為0.3mol/L

B、平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C.平衡時,Y2和Z的生成速率之比為2:1

D、若平衡后再改變外界條件,升高溫度,則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是(

選項

a中的溶液

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的液體

A

濃氨水

生石灰

NH3

H2O

B

濃硝酸

銅片

NO2

H2O

C

稀硝酸

銅片

NO

NaOH溶液

D

濃硫酸

亞硫酸鈉

SO2

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是我們熟悉的典型非金屬元素,研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義,請回答以下問題:

I. (1)1為制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中合理的是______________(填字母)。

A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

(2)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________

II. 2位銨鹽的受熱分解裝置

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______________________________________________________

(3)如圖3:將上述燒杯C中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與Cu反應(yīng),實驗完畢后,試管中收集到氣體的主要成分為____________________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,稀釋0.1 mol·L1Na2CO3溶液,圖中的縱坐標(biāo)可以表示

A. CO32-水解的平衡常數(shù)

B. 溶液的pH

C. 溶液中HCO3-的數(shù)目

D. 溶液中的c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有以下物質(zhì):

①石墨;②鋁;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氯化鐵溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩氯化氫氣體。

1)其中能導(dǎo)電的是___;屬于非電解質(zhì)的是___;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___;屬于弱電解質(zhì)的是___

2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式:____。

3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式:___。

4)配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___,然后再加水稀釋,通過增加溶液中__的濃度以防止其發(fā)生水解。

5)濃度、體積相同的⑧和⑩的溶液,加入相同形狀且足量的Zn粒,反應(yīng)速率快的是___(填化學(xué)式);pH值、體積相同的⑧和⑩的溶液時,產(chǎn)生氣體的量多的是___。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:

下列說法不正確的是( )

A. 過程1,廢氣中含SO2

B. 過程2,試劑a為稀硫酸

C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì),工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。

I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3

(1)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(寫出一條)。

(2)b裝置的作用是_____________ 。

(3)反應(yīng)開始后,c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>__________(填化學(xué)式)。

(4)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(“NaOH 溶液”、“”、“CCl4中的一種) 的注射器,接下來的操作為______________,最后拆除裝置。

II.氰化鈉廢水處理

(5)已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下: 20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定時1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱) 盛裝; 滴定終點時的現(xiàn)象是______________。

處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知N2H4在水中電離方式與NH3相似,若將NH3視為一元弱堿,則N2H4是一種二元弱堿,下列關(guān)于N2H4的說法不正確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為:N2H4H2ON2H5OH

D.室溫下,向0.1mol/LN2H4溶液加水稀釋時,n(H)·n(OH)會增大

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