X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為(   )
A．XYB．XY2C．Y3XD．XY4
D
X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C；Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則Y為H，C與H形成的化合物為CH4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是（　�。�
 
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A.原子半徑：Y<Z<W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W
D．W的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；Z的單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：____________________。
(3)Z和W比較，非金屬性較弱的是________(填元素符號(hào))，下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是________(填序號(hào))。
a．元素在地殼中的含量
b．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示，下同)；Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______；X、Z、W的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為     _______ ，A在周期表中的位置為        。
(2)B和C形成的化合物的電子式為           。
(3)B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為              。
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是                     (填序號(hào))。
a.比較兩種單質(zhì)的顏色
b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置
d.比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性
e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的化學(xué)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是(   )

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物
B.AD2的電子式為
C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵
D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是             (　　)。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
 
 
 
Q
X
 
Y
 
 
A.非金屬性：W>Z
B．原子半徑：X>Y>Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y
D．氫化物穩(wěn)定性：Q>W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陰極移動(dòng)
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂
C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1

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