9.下列說法正確的是(  )
A.56g N2與12g H2在密閉容器中反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12.0×6.02×1023
B.標準狀況下,22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為6.02×1023
C.工業(yè)上用電解法進行粗銅精煉時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的銅原子必為0.5×6.02×1023
D.V L a mol•L-1 氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023,則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

分析 A、合成氨的反應為可逆反應,不能進行徹底;
B、一氧化氮與氧氣按2:1反應生成二氧化氮,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡;
C、電解法進行粗銅精煉時陽極材料為粗銅,粗銅中含有鐵 鋅等雜質(zhì)所以轉(zhuǎn)移的1mol電子不都是銅原子;
D、Fe3+的在水溶液中發(fā)生水解,氯離子不水解,溶液中Fe3+與的Cl-數(shù)目之比小于1:3.

解答 解:A、56g N2的物質(zhì)的量為2mol,12g H2的物質(zhì)的量為6mol,但合成氨的反應為可逆反應,不能進行徹底,故不能完全反應生成4mol氨氣,故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于12mol,即小于12.0×6.02×1023,故A錯誤;
B、一氧化氮與氧氣按2:1反應生成二氧化氮,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體生成22.4LNO2,標準狀況物質(zhì)的量為1mol,由于存在2NO2?N2O4平衡,所以容器內(nèi)分子數(shù)目在0.5×6.02×1023~6.02×1023之間,故B錯誤;
C、粗銅精煉時陽極材料為粗銅,轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上比銅的活潑的金屬也失去電子,則溶解的銅原子小于0.5NA,故C錯誤;
D、氯化鐵溶液中,因鐵離子的水解及氯離子不水解,溶液中Fe3+與的Cl-數(shù)目之比小于1:3,則Fe3+的數(shù)目為NA時,一定存在Cl-的數(shù)目大于3NA,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀褪色均屬于加成反應
B.用乙醇與濃硫酸加熱至170℃制乙烯的反應屬于取代反應
C.用“地溝油”生產(chǎn)生物柴油只發(fā)生酯化反應
D.用重鉻酸鉀溶液檢驗司機是否酒駕所發(fā)生的反應屬于乙醇的氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述不正確的是( 。
A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹
C.在鐵制品上鍍銅時,鍍件(待鍍金屬)為陽極,銅鹽為電鍍液
D.鐵制鑰匙表面鍍上一層鋅,鑰匙不易被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.下列選項中,在熔化和水溶液狀態(tài)下,破壞作用力相同的是( 。
A.HClB.冰醋酸C.Na2SO4D.KOH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(1)工業(yè)上,以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學方程式為:
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)
寫出該反應平衡常數(shù)的表達式$\frac{c({H}_{2}O)}{{c}^{2}(N{H}_{3})c(C{O}_{2})}$;其他條件不變時增大壓強,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量無法確定(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”).
(2)合成氨的原料之一為氫氣,以天然氣為燃料合成氫氣的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.4 kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ•mol-1
則甲烷與水蒸汽反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165.2kJ•mol-1
(3)對于(2)中的反應①,下列措施一定能使平衡體系中的H2體積分數(shù)增大的是AD
A.升高溫度
B.增大水蒸汽濃度
C.加入高效催化劑
D.減小壓強.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知:Ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ/mol
Ⅱ.
A.斷開1mol O-O鍵比斷開1mol N-N鍵所需能量少448kJ
B.斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-N鍵所需能量相差約72.6kJ
C.由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高
D.由元素非金屬性的強弱可知H-O鍵比H-N鍵弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各物質(zhì)的狀態(tài)與眾不同的是(  )
A.CH3ClB.CH2Cl2C.CH3CH2BrD.CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.化學是以實驗為基礎的科學,下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是(  )
A.裝置①常用于互溶但沸點不同的液體混合物的分離
B.用裝置②可除去NO2中的NO
C.裝置③可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
D.裝置④可用于制備Fe(0H)2并能 較長時間觀察其顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.一氧化碳,分子式CO,是無色、無味氣體,劇毒.比空氣略輕.在水中的溶解度很。谎趸际呛嘉镔|(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物.也可以作為燃料使用.煤和水在高溫下可以生成水煤氣(一氧化碳與氫氣的混合物).有些現(xiàn)代技術(shù),如煉鐵,會產(chǎn)生副產(chǎn)品一氧化碳.它為中性氣體.燃燒時發(fā)出藍色的火焰,放出大量的熱.因此一氧化碳可以作為氣體燃料.一氧化碳作為還原劑,高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì),因此常用于金屬的冶煉.
由于一氧化碳與體內(nèi)血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200-300倍,而碳氧血紅蛋白較氧合血紅蛋白的解離速度慢3600倍,當一氧化碳濃度在空氣中達到35ppm,就會對人體產(chǎn)生損害,會造成一氧化碳中毒.
工業(yè)上煉鋼、煉焦、燒窯等在生產(chǎn)過程中爐門或窯門關(guān)閉不嚴,煤氣管道漏氣,汽車排出尾氣,都可逸出大量的一氧化碳.北方冬季用煤爐、火炕取暖因燃燒不完全而產(chǎn)生一氧化碳.
一氧化碳中毒的癥狀有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、反應遲鈍,嚴重時出現(xiàn)深昏迷.當發(fā)現(xiàn)或懷疑有人為一氧化碳中毒時,應立即采取下述措施:立即打開門窗通風;確保呼吸道通暢;迅速送往有高壓氧治療條件的醫(yī)院.
(1)一氧化碳的物理性質(zhì)為無色、無味氣體,比空氣略輕,在水中的溶解度很小.
(2)為了預防煤氣中毒,冬季用煤爐取暖的家庭下列措施正確的是b.
a.在煤爐或床頭放一盆冷水     b.煙道連接處用膠條密封
(3)CO中毒的原理是一氧化碳與體內(nèi)血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200-300倍.
(4)工業(yè)用煤和水生產(chǎn)水煤氣的化學方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
(5)CO用于工業(yè)煉鐵,寫出此反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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