A. | 56g N2與12g H2在密閉容器中反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12.0×6.02×1023. | |
B. | 標準狀況下,22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為6.02×1023 | |
C. | 工業(yè)上用電解法進行粗銅精煉時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的銅原子必為0.5×6.02×1023 | |
D. | V L a mol•L-1 氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023,則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023 |
分析 A、合成氨的反應為可逆反應,不能進行徹底;
B、一氧化氮與氧氣按2:1反應生成二氧化氮,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡;
C、電解法進行粗銅精煉時陽極材料為粗銅,粗銅中含有鐵 鋅等雜質(zhì)所以轉(zhuǎn)移的1mol電子不都是銅原子;
D、Fe3+的在水溶液中發(fā)生水解,氯離子不水解,溶液中Fe3+與的Cl-數(shù)目之比小于1:3.
解答 解:A、56g N2的物質(zhì)的量為2mol,12g H2的物質(zhì)的量為6mol,但合成氨的反應為可逆反應,不能進行徹底,故不能完全反應生成4mol氨氣,故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于12mol,即小于12.0×6.02×1023,故A錯誤;
B、一氧化氮與氧氣按2:1反應生成二氧化氮,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體生成22.4LNO2,標準狀況物質(zhì)的量為1mol,由于存在2NO2?N2O4平衡,所以容器內(nèi)分子數(shù)目在0.5×6.02×1023~6.02×1023之間,故B錯誤;
C、粗銅精煉時陽極材料為粗銅,轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上比銅的活潑的金屬也失去電子,則溶解的銅原子小于0.5NA,故C錯誤;
D、氯化鐵溶液中,因鐵離子的水解及氯離子不水解,溶液中Fe3+與的Cl-數(shù)目之比小于1:3,則Fe3+的數(shù)目為NA時,一定存在Cl-的數(shù)目大于3NA,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀褪色均屬于加成反應 | |
B. | 用乙醇與濃硫酸加熱至170℃制乙烯的反應屬于取代反應 | |
C. | 用“地溝油”生產(chǎn)生物柴油只發(fā)生酯化反應 | |
D. | 用重鉻酸鉀溶液檢驗司機是否酒駕所發(fā)生的反應屬于乙醇的氧化反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱 | |
B. | 用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹 | |
C. | 在鐵制品上鍍銅時,鍍件(待鍍金屬)為陽極,銅鹽為電鍍液 | |
D. | 鐵制鑰匙表面鍍上一層鋅,鑰匙不易被腐蝕 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 斷開1mol O-O鍵比斷開1mol N-N鍵所需能量少448kJ | |
B. | 斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-N鍵所需能量相差約72.6kJ | |
C. | 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高 | |
D. | 由元素非金屬性的強弱可知H-O鍵比H-N鍵弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置①常用于互溶但沸點不同的液體混合物的分離 | |
B. | 用裝置②可除去NO2中的NO | |
C. | 裝置③可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸 | |
D. | 裝置④可用于制備Fe(0H)2并能 較長時間觀察其顏色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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