Question

A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

• A．x與A反應的化學方程式是：Al₂O₃+2Fe

  高溫  .

  Fe₂O₃+2Al
• B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓
• C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應
• D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

Answer 1

分析：依據(jù)轉化關系分析，A+X=B+Y是置換反應，單質XY都和稀硫酸反應，說明是金屬單質，AB是氧化物和硫酸反應，其中A和硫酸反應生成的D和單質Y反應生成E，說明A中元素化合價是變價，綜合分析判斷，置換反應是鋁熱反應的置換反應，所以判斷X為Al；Y為Fe；A為Fe₂O₃；B為Al₂O₃；C為AlCl₃；D為FeCl₃；E為FeCl₂；依據(jù)判斷結果分析選項問題；

解答：解：依據(jù)轉化關系分析，A+X=B+Y是置換反應，單質XY都和稀硫酸反應，說明是金屬單質，AB是氧化物和硫酸反應，其中A和硫酸反應生成的D和單質Y反應生成E，說明A中元素化合價是變價，綜合分析判斷，置換反應是鋁熱反應的置換反應，所以判斷X為Al；Y為Fe；A為Fe₂O₃；B為Al₂O₃；C為AlCl₃；D為FeCl₃；E為FeCl₂；
A、x與A反應的化學方程式是：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故A錯誤；
B、檢驗D溶液中的金屬陽離子為三價鐵離子發(fā)生反應生成的不是沉淀：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故B錯誤；
C、單質Y為Fe，在高溫條件下能與水蒸汽發(fā)生置換反應，生成四氧化三鐵和氫氣，故C正確；
D、由于化合物B為Al₂O₃既能與酸反應，又能與堿反應，所以是兩性化合物，C為AlCl₃是鹽不具有兩性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質轉化關系的推斷，物質性質的應用，反應特征是推斷，熟練掌握物質轉化關系和特征性質是解題關鍵，題目難度中等．