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4．有一瓶無色氣體，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一種或幾種．將其通入氯水中，得到無色透明溶液．將溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．以下結論正確的是（　�。�
①原氣體肯定有SO2　②原氣體中可能有SO2�、墼瓪怏w中肯定無H2S和HBr　④不能確定原氣體中是否有HCl�、菰瓪怏w中肯定沒有CO2�、拊瓪怏w中肯定有HCl．
A．①③⑥B．①④⑤C．①③④D．①③⑤⑥

分析 氯水中的氯氣具有強氧化性，會把一些還原氣體氧化，氯水中含有氯離子會與硝酸銀發(fā)生反應生成氯化銀沉淀，鋇離子與硫酸根反應生成難溶于水的硫酸鋇沉淀，據此判斷即可．

解答 解：氯水具有強氧化性，氣體通入氯水中，得無色透明溶液，說明氣體中無還原性氣體H2S、HBr，否則溶液中會有沉淀或溶液有色．加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，說明有白色BaSO4沉淀生成，原混合氣體中一定有SO2氣體，被氯水氧化成硫酸，化學反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；另一份加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀AgCl，但因是氣體通入氯水形成的溶液，氯水中本有Cl-，不能以此確定HCl氣體的存在，CO2在整個過程中無現象，故無法確定．
故一定有：SO2，一定沒有：H2S、HBr，無法確定HCl的二氧化碳的存在，
故選C．

點評 本題主要考查的是常見氣體和離子的性質以及檢驗，要注意加入試劑可能含有待檢驗的成分，故不能確定此氣體的存在，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知下列熱化學方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為（　�。�
A．放出218 kJB．放出109kJC．吸收218 kJD．吸收109 kJ1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L；上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應的化學方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛參加反應轉移的電子數為1.204×1024個．甲醛中的碳的雜化方式為sp2．（填sp、sp2、sp3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合．
②金屬和非金屬化合形成的化學鍵必為離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④元素的非金屬性越強，其構成的單質越活潑．
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
上述各種說法正確的是（　�。�
A．①②⑤正確B．都不正確
C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體中，在通常情況下既能共存，又能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．
A$→_{反應①}^{+X一定條件}$B$→_{反應②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是DE．A．S    B．N2   C． Na   D．Mg   E．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，（用必要的文字和離子方程式表示），檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B．反應①的離子方程式可能為AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，該反應的化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3H2O+3Cl2↑
現將24.5g KClO3跟150mL 12mol/L（過量）鹽酸充分反應，求：
（1）生成的Cl2在標準狀況下體積為多少升？
（2）將反應后混合液稀釋至500mL，此時溶液中Cl-的物質的量濃度為多少？（KClO3摩爾質量為122.5g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）X、Y、Z三種單質分別是XH2，YN2，ZCl2．（填寫化學式）
（2）制取X、Z、M的發(fā)生裝置分別是（填寫序號）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產生．反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．
①該反應△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），則該反應不一定  自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實際生產條件控制在250℃、l．3×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是該壓強下，CO轉化率已較高（90%左右），再增大壓強CO轉化率提高不大，且生產成本增加．
（2）某溫度下，將3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.5mol•L -1．
①該反應的平衡常數K=2：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關說法正確的是bc（填序號）．
a．氫氣的濃度減少          b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加      d．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為b=2a，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是2＜c≤3．

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