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下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A、BCl3
B、COCl2
C、SF6
D、SiH4
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足8電子結構．
解答： 解：A、BCl3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故A錯誤；
B、光氣（COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數為4，其在分子中的化合價為+4價，所以滿足最外層8電子結構，O原子的原子核外最外層電子數為6，其在分子中的化合價為-2價，所以滿足最外層8電子結構；Cl原子的原子核外最外層電子數為7，其在分子中的化合價為-1價，所以滿足最外層8電子結構，故B正確；
C、SF5中S元素化合價為+6，S原子最外層電子數為6，所以6+6=12，S原子不滿足8電子結構，F元素化合價為-1，F原子最外層電子數為7，所以1+7=8，F原子滿足8電子結構，故C錯誤；
D、SiH4中Si元素化合價為+4，Si原子最外層電子數為4，所以4+4=8，Si原子滿足8電子結構，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查原子的結構，本題中注意判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結構是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同學們已經學習了兩種典型的有機化學反應類型--取代反應、加成反應，寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
（1）由乙烯制取氯乙烷：
 
，屬于
 
反應．
（2）由苯制取硝基苯：
 
，屬于
 
反應．
（3）由苯制取環(huán)己烷：
 
，屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是
 

 
．為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是
 

（2）寫出試管a中該反應化學方程式
 
；
（3）實驗中加熱試管：
①開始時要小火加熱的目的是：
 

②加熱一段時間后改為大火加熱至沸騰的目的是：
 
3加熱至沸騰后再改為小火加熱的目的是：
 

（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是：
 

（5）試管b中導氣管不插入液面下的目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列問題：
（1）如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s時c（A）=
 
mol?L-1，C的物質的量為
 
mol；若反應經一段時間后，達到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）判斷該反應是否達到平衡的依據為
 
（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變        
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變        
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（3）100℃時，該反應達到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
 
；
②溫度T時，反應達到平衡后，將反應容器的體積減少一半．平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機玻璃（縮寫代號為PMMA），是迄今為止合成透明材料中質地最優(yōu)異，價格又比較適宜的品種．合成有機玻璃的路線可簡單表示如圖：

已知：E的核磁共振氫譜有三組峰，峰的面積比為1：2：3．
請回答以下問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為
 
，C中官能團的結構式為
 
．
（2）反應Ⅱ屬于
 
反應，反應Ⅴ屬于
 
反應，反應Ⅷ屬于
 
反應；PMMA的結構簡式為
 
．
（3）反應Ⅲ的化學方程式為
 
．
（4）D在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為
 
．
（5）H是G的同分異構體，它同時符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氫氣發(fā)生加成反應；③不能發(fā)生水解反應；④分子內不含甲基．則H可能的結構簡式為
 
（寫出任意兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響．
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式
 
．
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用．寫出溶出銅的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2，該反應的氧化劑是
 
；當生成19.2gCu時，反應中轉移的電子為
 
mol．
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．試寫出上述過程中負極的電極反應式
 
．
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4?5H2O（不含能與I-反應的氧化性雜質）的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．寫出該反應的離子方程式
 
．繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液VmL．則試樣中CuSO4?5H2O的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是
 
，該反應的類型是
 
；
（2）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式
 
．
（3）C是芳香化合物，相對分子質量180，其碳的質量分數為60.0%，氫的質量分數為4.4%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
（4）已知C的芳環(huán)上有三個取代基．其中一個取代基無支鏈，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是
 
．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是
 
．
（5）A的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室研究濃硫酸性質的實驗，下列分析錯誤的是（　�。�
A、該實驗說明濃硫酸具有強氧化性
B、反應后試管中觀察到的白色固體CuSO4
C、該實驗產生的氣體不會造成環(huán)境污染，因此不需尾氣處理
D、實驗結束，將銅絲拉離液面終止反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C三種元素的原子中，質子數為A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半；C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個．試推斷：
（1）三種元素的名稱和符號：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）畫出三種元素的原子結構示意圖：A
 
，B
 
，C
 
．

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