(16分)(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是             。

A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
B.用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH
C.配制稀硫酸時(shí),可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D.在天平左右兩盤(pán)中各放一張白紙后,即可將NaOH固體放在白紙上稱(chēng)量
E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒,觀察.
F.制備氫氧化亞鐵時(shí),將盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亞鐵溶液中
(2)除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)):請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處。
 
試劑
離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液(Na2CO3
 
 
② Fe2O3(Al2O3
 
 
③FeCl3溶液(FeCl2
 
 
④CO2(HCl)
 
 

(1)A、 B、D、E (4分)
(2)(方程式每個(gè)2分,其余每空1分)

 
試劑
離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液(Na2CO3
CO2
CO32-+CO2+H2O === 2HCO3-
② Fe2O3(Al2O3
NaOH溶液
Al2O3+2OH══ 2AlO2-+H2O
③FeCl3溶液(FeCl2
Cl2
2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl
④CO2(HCl)
飽和的NaHCO3溶液
HCO3-+H+= CO2↑+ H2O

解析試題分析:(1)A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線,溶液的體積偏小,則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,錯(cuò)誤;B.由于氯水中含有強(qiáng)氧化劑HClO,所以試紙先因?yàn)楹蠬Cl而變紅,或又會(huì)被氧化而褪色,因此不能用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH,錯(cuò)誤;C.配制稀硫酸時(shí),由于濃硫酸的密度比水大,溶于水會(huì)放熱,所以可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌,正確;D.由于NaOH有腐蝕性,所以不能在天平上直接稱(chēng)量NaOH,應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稱(chēng)量,錯(cuò)誤;E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后在酒精燈的火焰上灼燒至于火焰的顏色相近時(shí),再蘸取氯化鉀溶液,置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,錯(cuò)誤。F.制備氫氧化亞鐵時(shí),為防止制取的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化,將盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亞鐵溶液中,正確。(2)①NaHCO3溶液(Na2CO3)應(yīng)該向溶液中通入CO2,反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O === 2HCO3-;② Fe2O3(Al2O3)利用Al2O3的兩性,用NaOH溶液溶解,發(fā)生反應(yīng):Al2O3+2OH══ 2AlO2-+H2O,最后過(guò)濾即可;③FeCl3溶液含有FeCl2雜質(zhì),可利用Fe2+的還原性,用氯氣將其氧化除去,反應(yīng)的方程式是:2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl;④  CO2中含有HCl雜質(zhì)氣體,可以通過(guò)盛有飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶來(lái)除去,反應(yīng)的離子方程式是:HCO3-+H+= CO2↑+ H2O。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷、雜質(zhì)的除去時(shí)的試劑的選擇及離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是

A.將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無(wú)水AlCl3
B.在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4
C.用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D.將Cl2、HCl混合氣體通過(guò)盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列裝置不能完成實(shí)驗(yàn)的是     (   )

 
裝置
實(shí)驗(yàn)
 
裝置
實(shí)驗(yàn)
A

結(jié)合秒表測(cè)
量鋅與硫酸
的反應(yīng)速率
C

 
驗(yàn)證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能
B
 

吸收多余
HBr氣體
D

實(shí)驗(yàn)室制
取少量乙酸
乙酯
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述正確的是(    )

①裝置甲可防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl氣體,也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl氣體。

A.①⑤  B.④⑤  C.①②   D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有如圖所示儀器:

(1)指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫(xiě)出儀器的名稱(chēng),某同學(xué)書(shū)寫(xiě)的答案如下表,請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤,將改正后的名稱(chēng)填寫(xiě)在下表中(若正確,則此空不需要填寫(xiě))。

儀器編號(hào)
a
b
c
d
e
名稱(chēng)
試管
溶量瓶
集氣瓶
堿式滴定管
普通漏斗
改正的名稱(chēng)
 
 
 
 
 
 
(2)甲同學(xué)想用d進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你說(shuō)出該儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時(shí)的第一步操作:                                                                         
(3)關(guān)于e的用途,乙同學(xué)說(shuō)可組成防倒吸裝置。你還能說(shuō)出其他兩種用途嗎?
                                                              ;
                                                              。
(4)丙同學(xué)想用如圖所示裝置用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。老師指出,這需要太多的稀鹽酸,會(huì)造成浪費(fèi),該同學(xué)選用了上面的一種儀器,加在裝置中,解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫(huà)在圖中合適的位置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器:
①溫度計(jì)、谌萘科俊、鄣味ü堋、軣、輬A底燒瓶、蘖客病、卟AО
(1)在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是(不考慮溫度計(jì))_______(填寫(xiě)編號(hào));可作反應(yīng)容器并可加熱的是________(填寫(xiě)編號(hào))。
(2)需要用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________(填寫(xiě)編號(hào))。
①石油分餾、跐饬蛩嵯♂尅、蹨y(cè)定硝酸鉀的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三種。不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①攪拌、谝鳌、壅喝∪芤
A.在“用無(wú)水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L-1的碳酸鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中,玻璃棒的作用是________(填寫(xiě)編號(hào))。
B.在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2、Ca2、SO42-等雜質(zhì)離子以獲得純凈的食鹽”的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用可能是________(填寫(xiě)編號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上以鋰輝石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下:

已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(濃)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示: 

T/℃
20
40
60
80
(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
 
③從濾渣1中提取出Si的部分流程如下圖所示:

根據(jù)以上信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)括號(hào)內(nèi)應(yīng)提供的相應(yīng)條件和物質(zhì)            、           。
(2)方框中所得物質(zhì)的化學(xué)式            。
(3)使用濃硫酸并加熱到250℃~300℃的目的是                        。
(4)②處加Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                          、                                              。
(5)濾渣2的主要成分有                               。
(6)如何檢驗(yàn)Li2CO3是否洗滌干凈?                                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

為了測(cè)定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱(chēng)取6.0 g試樣,加水溶解,配成250 mL試樣溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3,其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?u>        。
(2)步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、                              。
(3)完成并配平下列離子方程式:   C2O42-+   MnO4-+   H+=   CO2+   Mn2++             
(4)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察                            。
(5)步驟②中量取試樣溶液時(shí),酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗,則測(cè)得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(6)步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是                                 。
(7)試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管已經(jīng)省略)進(jìn)行有關(guān)氣體制取及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究,回答下列問(wèn)題.

(1)若用裝置①制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ;多余的氨氣應(yīng)選用         裝置吸收。(填裝置序號(hào),下同)
(2)若用裝置②制乙炔,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ;要測(cè)定生成乙炔的體積,則必須選擇的裝置是         ,因制取的乙炔常含有雜質(zhì),若要除去雜質(zhì),所選裝置中應(yīng)盛放的試劑為:            。
(3)若用裝置②制取乙烯,少了一種重要儀器          _。
(4)若用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸溶液,酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在裝置          中。     

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同步練習(xí)冊(cè)答案