13．世界氣候變化哥本哈根會議討論了導(dǎo)致全球氣候變暖的主要物質(zhì)是下列中的（　�。�
A．N2B．O2C．CO2D．SO2

分析 空氣中二氧化碳過量排放，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，使全球氣候變暖．

解答 解：導(dǎo)致全球氣候變暖的主要物質(zhì)是二氧化碳．
故選C．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的
①制備Fe（OH）2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分餾石油時控制溫度所用的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管（　　）
A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)反應(yīng)（1）～（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是（　�。�
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
（4）H2S+I2=S+2HI．
A．H2S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2S
C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2．D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol CH3+（碳正離子）中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B．6.4gCu與足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合氣體體積越為22.4L
D．7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．今年10月中旬，霧霾天氣肆虐長春．燃煤尾氣和汽車尾氣是造成空氣污染的重要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨度（T）、催化劑的表面（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：

①在T2溫度下，0～4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（N2）=0.0125mol/（L•s）．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1（見答題卡）中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是AD．

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為900kJ•mol-1；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程如下：

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-622 kJ•mol-1．
②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有AB．
A．減小投料比[n（NO2）/n（CH4）]B．降低溫度
C．增加原催化劑的表面積      D．增大壓強
（3）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH，已知常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為9，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=_10-5_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CO32-→CO2B．Na→Na2OC．KMnO4→MnO2D．SO2→S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中

請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ mol-1，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：
溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
T10.70
T20.25
下列說法不正確的是（　�。�
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$
C．T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
D．T2℃時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

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同步練習(xí)冊答案