1.鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng).下面是六個(gè)有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述框圖中,①是取代反應(yīng).
(2)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式CH3CBr(CH3)CBr(CH32+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O.
(3)C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CHC(CH3)=CH2

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2,C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E與溴可以發(fā)生1,2-加成反應(yīng)生成F2,發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成F1,則E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2、F2為CH2=C(CH3)CBr(CH3)CH2Br,F(xiàn)1為BrCH2C(CH3)=C(CH3)CH2Br,結(jié)合逆合成法可得D為CH3CBr(CH3)CBr(CH32,C2為(CH32C=C(CH32,C1為(CH32CHC(CH3)=CH2,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)上述框圖中,反應(yīng)①為烷烴光照下發(fā)生取代反應(yīng),則反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng),故答案為:取代;
(2)D為CH3CBr(CH3)CBr(CH32,E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,D生成E的化學(xué)方程式為CH3CBr(CH3)CBr(CH32+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O,
故答案為:CH3CBr(CH3)CBr(CH32+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O;
(3)由上述分析可知,C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CHC(CH3)=CH2,故答案為:(CH32CHC(CH3)=CH2

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握轉(zhuǎn)化中反應(yīng)條件、官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意鹵代烴、烯烴性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.CH4+2 O2$→_{△}^{催化劑}$CO2+2H2OB.2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO
C.D.CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)速率v(SO2)=0.05mol•L-1•min-1,則v(O2)=0.025mol•L-1•min-1
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(3)一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1:2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b、c(填正確選項(xiàng)字母編號(hào)).
a.體系壓強(qiáng)保持不變                b.混合氣體顏色保持不變
c.NO2和SO2的體積比保持不變d.△H保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:CH4;   C2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.

(1)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室研究原電池裝置(圖1).其中,裝置甲中負(fù)極為Mg;裝置乙中負(fù)極為Al;
(2)燃料電池是目前較為高效率的化學(xué)電源,圖2為CH4和O2形成的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,高分子膜能避免氣體分子相互接觸,但不影響溶液中離子的移動(dòng).根據(jù)圖示可知X極為電池的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-; O2應(yīng)由b(填“a”或“b”)通入.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造.
①鋁元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族.
②AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為Ar(填化學(xué)式).
(2)航母艦體材料為合金鋼.
①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕.
②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,在煉鐵過(guò)程中為降低硅元素含量需加入CaO,其化學(xué)反應(yīng)方程式為CaO+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造.
為分析某銅合金的成分,用過(guò)量稀硝酸將其完全溶解,其中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO↑+4H2O.
然后用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH=3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀.結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.下列描述,不正確的是( 。
A.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低
B.相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴,分子中不可能只存在單鍵
C.光照下2,2-二甲基丙烷與 Br2反應(yīng)其二溴取代物有三種
D.FeCl3溶液可以把 4 種無(wú)色溶液:乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH 溶液一一區(qū)分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+
B.有CO32-存在的溶液中:Na+、Al3+、Ca2+、Br -
C.有SCN-存在的溶液中:NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl -
D.pH=13的無(wú)色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機(jī)合成等方面.
(1)已知下列熱化學(xué)方程式:
4CH4(g)+3O2═2C2H2(g)+6H2O(g)△H1=akJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2═bkJ•mol-1
2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H3
①△H3═$\frac{a-3b}{2}$(用含a、b的代數(shù)式表示)kJ•mol-1
②已知下列共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
共價(jià)鍵  C-HH-H  C≡C
 鍵能/kJ•mol-1 431.4 436 812
則△H3═+468.4(填數(shù)值)kJ•mol-1
(2)氯仿(CHCl3)與金屬銀共熱可以制取乙炔,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl2+6Ag$→_{.}^{△}$HC≡CH↑+6AgCl
(3)向壓強(qiáng)為1.0×104kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體,在催化劑作用下乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng):HC≡CH(g)+HCl(g)?CH2=CHCl(g),已炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示.

①該反應(yīng)的△H<(填“>”或“<”)0,N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v(正)>(填“>”、“<”或“=”)v(逆).
②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=2.4×10-3(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(KPa)-1

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