Question

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請按要求填空：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D

 

，J

 

．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

 

．
（3）寫出通過圖實驗生成E的電極反應(yīng)式

 

．
（4）反應(yīng)③中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．
（5）在上述①～⑥反應(yīng)中，有水參加反應(yīng)且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)有

 

．（填寫序號）

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，二者反應(yīng)生成G與單質(zhì)F，應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)，故X為H₂O，B為Na₂O₂，G為NaOH，F(xiàn)為O₂；A既能與水在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)D，又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D，且E在氧氣和水的作用下得到J，J溶于酸為黃色溶液，則A為Fe，C為Fe₃O₄，D為H₂，E為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃；H既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與Fe₃O₄反應(yīng)，故為金屬Al，由此可知I 為Al₂O₃，K為NaAlO₂，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，二者反應(yīng)生成G與單質(zhì)F，應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)，故X為H₂O，B為Na₂O₂，G為NaOH，F(xiàn)為O₂；A既能與水在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)D，又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D，且E在氧氣和水的作用下得到J，J溶于酸為黃色溶液，則A為Fe，C為Fe₃O₄，D為H₂，E為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃；H既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與Fe₃O₄反應(yīng)，故為金屬Al，由此可知I 為Al₂O₃，K為NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，D為H₂，J為Fe（OH）₃，故答案為：H₂；Fe（OH）₃；
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；
（3）用Fe作電極電解NaOH溶液，在電極上生成Fe（OH）₂的反應(yīng)式為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，
故答案為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
（4）反應(yīng)③為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成氧氣在標(biāo)況下的體積為

1mol

2

×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L；
（5）在上述①～⑥反應(yīng)中，反應(yīng)①是Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，水作氧化劑，反應(yīng)②是用Fe作陽極，電解氫氧化鈉溶液，水作氧化劑，反應(yīng)③是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，水不是氧化劑又不是還原劑，反應(yīng)④是Al與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，沒有水參加反應(yīng)，反應(yīng)⑤是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，水不是氧化劑又不是還原劑，反應(yīng)⑥是Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，比值是Al與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，水是氧化劑，故答案為：③⑤．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al元素化合物性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，鋁熱反應(yīng)，電解原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等，（5）為易錯點，注意理解氫氧化鈉與水反應(yīng)及Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)原理．