【題目】同溫同壓下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ， 則△H1和△H2的關系是（ ）
A.△H1＜△H2
B.△H1＞△H2
C.△H1=△H2
D.無法判斷

【答案】B
【解析】解：物質的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，水蒸氣液化時放熱，則有|△H1|＜|△H2|，由于氫氣的燃燒為放熱反應，△H＜0，則△H1＞△H2 ， 故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。

（1）甲醇與乙醇互為________；完全燃燒時，甲醇與同物質的量的汽油（設平均組成為C8H18）消耗O2量之比為________。

（2）工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是________。

A. 高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 電解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷與水反應制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O 2H2↑+ O2↑

（3）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。

① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=______mol·L-1·min—1。反應前后容器的壓強比為________，平衡時氫氣的體積分數(shù)為_________。

② 能夠判斷該反應達到平衡的是_______（填選項）。

A．CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等

B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同時間內消耗1 mol CO，同時消耗1 mol CH3OH

（4）為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產中制備水煤氣時還使用CH4，則生產投料時，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。

（5）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。寫出該電池負極電極反應式__________________,正極電極反應式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由淀粉發(fā)酵最終可制得有機化合物A,某同學為研究A的化學組成，進行如下實驗：

(1)稱取0.9g有機物A，在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g，則有機物A的相對分子質量為__________。

(2)若將上述有機物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O(g)，產物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重1.86g；若通入過量石灰水中,產生3.0g沉淀，則A的分子式_______。

(3)另取0.9g的有機物A跟足最金屬鈉反應，生成H2224mL(標況)；若與足最NaHCO3反應，生成224mLCO2(標況)。通過化學分析知A結構中含有一個“-CH3”則A的結構簡式是______。

(4)有機物A能與純鐵粉反應可制備一種補鐵藥物(亞鐵鹽)，該反應的化學方程式為______(有機物用簡式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質結構決定性質，新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進了社會進步，因此了解物質結構具有重要意義。試回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子中未成對電子數(shù)為_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩(wěn)定。

（2）OF2中氧元素的化合價為____，中心原子的雜化方式為___，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。

（3）一種新型鋁離子電池中的電解質溶液由某種有機陽離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構成，AlCl4﹣的立體構型為_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結構，則Al2Cl7﹣的結構式為（配位鍵用“→”表示）__________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是___________；

（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結構與金剛石相似，它們晶體的熔點由高到低的順序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5， 配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。

（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”、“正四面體”或“正八面體”)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為________。

③若晶胞的體對角線長為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成氨反應為：N2+3H22NH3，回答下列問題：

（1）反應過程中拆開的化學鍵是_______；

（2）反應放熱，從價鍵角度分析，反應放熱的原因是_______，下列圖像正確的是_______。

（3）在體積是2L的密閉容器中開始加入1molN2，3molH2，反應過程濃度中，物質的濃度與時間的關系如圖所示。

①t1時生成NH3的物質的量是_______；用H2表示的化學反應速率υ（H2）=_______。

②下列各項能表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。

A.容器中氣體的密度保持不變

B.容器中氣體的壓強不變

C.氨氣的含量不變

D.拆開3molH—H鍵同時形成6molN—H鍵

（4）下列措施中能提高合成氨反應化學反應速率的是_______。

A.使用高效催化劑 B.恒溫恒容再充入氫氣 C.降低反應溫度 D.擴大容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學物質結構知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是形的，p電子的原子軌道都是形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有個能層，個能級，未成對電子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2電子構型的元素位于周期表中區(qū)和族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達8電子結構的分子是
（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學試劑．NCl3分子的立體構型是 ， 中心原子采取雜化方式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

回答下列相關問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結構示意圖 ．
（2）在c6a6分子中，元素c為雜化，該分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為 ， ci2與ce2比較，沸點較高的是（寫分子式）．
（4）第一電離能：hi；電負性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　�。�

A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑

C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用只涉及物質的物理性質的是

A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥劑

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