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【題目】某同學設計計如圖所示裝罝(部分夾持裝置己略去)進行實驗探究:
(1)用上述裝置探究影響化學反應速率的因素.以生成9.0mL氣體為計時終點,結果為t1>t2

序號

V(H2SO4)/mL

C(H2SO4)/molL1

t/s

I

40

1

t1

II

40

4

t2

①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是
②若將鋅片換成含雜質的粗鋅片,其他條件使其與上述一致,所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據.粗鋅片中所含雜質可能是(填序號).
A.二氧化硅 B.銀 C.銅 D.石墨
(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕 ①圓底燒瓶中的試劑可選用(填序號)
A.稀HCl B.NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現象是

【答案】
(1)在其他條件一定時,化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大;BCD
(2)BD;量氣管右端液面下降,左端液面上升
【解析】解:(1)①t1>t2 , 說明實驗Ⅱ反應速率較大,二者濃度不同,說明在其它條件一定時,化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大, 所以答案是:在其它條件一定時,化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大;②由反應速率大于上述實驗對應的數據可知所含雜質必能與鋅形成原電池,使反應速率增大,鋅作負極,比鋅不活潑的金屬或非金屬作正極,則雜質可以是銀、銅、石墨,
所以答案是:BCD;(2)①鋼鐵在中性或堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕,乙醇是非電解質不導電,
所以答案是:BD;②吸氧腐蝕消耗氧氣,燒瓶內壓強減小,故量氣管右端液面下降,左端液面上升,
所以答案是:量氣管右端液面下降,左端液面上升.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識,掌握金屬的保護:涂保護層;保持干燥;改變金屬的內部結構,使其穩(wěn)定;犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池;外加電源法.

練習冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是(
A.配制一定物質的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba(NO32溶液,再加入足量的HNO3溶液,產生白色沉淀,則該溶液中一定含有SO
C.分液操作時,將下層液體先放出,然后關閉旋塞,將上層液體從上口倒出
D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應后,再加入熱的飽和食鹽水,則可析出肥皂的主要成分

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A. x=2 B. 2 min 時, A 的濃度為 1.2mol·L-1

C. 2 min A 的反應速率為 0.6 mol·L-1·min-1 D. B 的轉化率為 60%

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【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容:

(1)該硫酸的物質的量濃度為   mol/L.
(2)某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,則需要取上述的濃硫酸 mL.
(3)將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作是
(4)在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中,下列情況對所配制硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:
②定容時仰視讀數: ;
③用量筒量取濃硫酸時俯視
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面:
(5)實驗過程中出現下列情況應如何處理?
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1~2cm時,應 ;
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【題目】三種無色溶液:石灰水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液,因標簽脫落,若只選用一種試劑將它們加以鑒別,該試劑應選(

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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同.試根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系,判斷下列說法中正確的是(
A.若M(甲)>M(乙),則分子數:甲>乙
B.若M(甲)<M(乙),則氣體摩爾體積:甲>乙
C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強:甲>乙
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【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是

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C. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性為X>Y

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D.加硫酸銅溶液

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