Question

(共18分)  W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z是是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。

（1）X位于元素周期表的位置           ，X與硫元素形成的化合物的電子式為                

（2） Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學(xué)式）。理由為      。

（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低，其晶體中有存在的作用力有                 

其分子屬于                     （填極性分子、非極性分子），它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是                              。

 

Answer 1

【答案】

（共18分，除注明3分的外其余每空2分）

（1）第三周期、IA族    Na⁺[eq \o(\s\up 7(‥eq \o(\s\up 3(.]^2-Na⁺           

（2）  HCl ，  氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，所以HCl比HBr穩(wěn)定；     

（3） 范德華力、（或分子間作用力）極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）;    非極性分子

SiCl₄＋3H₂O=H₂SiO₃↓＋4HCl      或     SiCl₄＋4H₂O=H₄SiO₄↓＋4HCl   （3分）

（4） SiH₄(g)＋2O₂(g)＝SiO₂(s)＋2H₂O(l)  △H=－1520.0kJ/mol                 （3分）

【解析】略