已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（ ）

A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子數(shù) D. 核電荷數(shù)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省延安市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某粒子用Rn﹣表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（ ）

A. 所含質(zhì)子數(shù)=Z﹣n

B. 所含中子數(shù)=A﹣Z+n

C. 質(zhì)量數(shù)=A+n

D. 所含電子數(shù)=Z+n

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西晉城市高二下期中理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于氧化還原反應，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

C．CaO+H2O=Ca（OH）2

D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．

（1）寫出下列元素名稱：A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： ．

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式： ．

（4）寫出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： ．

（5）A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為： ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是（ ）

A. HI B. HBr C. HCl D. HF

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（ ）

A. 元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一

B. 在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期

C. 元素周期表中，總共有18個縱行，18個族

D. 第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

B．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和BaSO3的混合物

D．在Z導管出來的氣體中無CO2

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年8月12日天津港瑞海公司危險化學品倉庫發(fā)生特大火災爆炸事故，事故警示我們，化學藥品的安全存放是非常重要的。下列有關(guān)化學藥品的存放說法不正確的是

A．硝酸見光易分解、易揮發(fā)，應用棕色廣口試劑瓶密封保存

B．液溴易揮發(fā)，應用少量的水液封并放在冷暗處保存

C．金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應，應保存在煤油中或者液體石蠟里

D．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)= 。

甲圖

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。

乙圖

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：__________。

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