Question

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] ，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)	性質(zhì)
甘氨酸（NH2CH2COOH）	易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物
檸檬酸	易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性
甘氨酸亞鐵	易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：

Ⅰ．配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ．制備FeCO3 ：將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ．制備(NH2CH2COO)2Fe ：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器E的名稱是_______________。

(2)實驗I中：實驗室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時需要過量的試劑是______。

(3)實驗II中：制備FeCO3時應(yīng)向_______溶液中緩慢加入________溶液，并邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________。

(4)確認(rèn)C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。

(5)加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是___________。

(6)洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_______________（填序號）。

A．熱水 B．乙醇溶液 C．檸檬酸溶液

(7)若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g，則產(chǎn)率為________%。

Answer 1

【答案】長頸漏斗鐵粉FeSO4NH4HCO3可能生成氫氧化亞鐵沉淀D中澄清石灰水變渾濁防止二價鐵被氧化B85

【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器E的名稱是長頸漏斗，

故答案為：長頸漏斗；

（2）Fe2+易被空氣中的O2氧化成Fe3+，實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為Fe，加入鐵粉后，Fe3+可被鐵粉還原為Fe2+且不引入雜質(zhì)，

故答案為：鐵粉；

（3）實驗II中：制備FeCO3時應(yīng)向配制好的綠礬溶液中緩慢加入200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液，并邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是可能生成氫氧化亞鐵沉淀，

故答案為：FeSO4 ；NH4HCO3 ；可能生成氫氧化亞鐵沉淀；

（4）當(dāng)C中充滿CO2后，CO2開始進入D中，使D中的澄清石灰水變渾濁，這時說明C中空氣已經(jīng)排盡，

故答案為：D中澄清石灰水變渾濁；

（5）由題中信息可知，檸檬酸具有強還原性，還可防止Fe2+被氧化，

故答案為：防止二價鐵被氧化；

（6）因甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以應(yīng)選擇乙醇溶液作為洗滌劑，故選B項。

故答案為：B。

（7）含0.10mol FeSO4的綠礬溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.10mol，因NH4HCO3溶液過量，所以根據(jù)Fe元素守恒，生成(NH2CH2COO)2Fe的物質(zhì)的量為0.10mol、質(zhì)量為20.4g，則產(chǎn)率為：×100%=85%。