已知某酸H2A在水中的電離方程式是：H2A= H++HA-、HA- = H++A2-，那么在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是(    )

A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1             B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2+)         D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)

B 

【解析】本題屬于水解電離平衡的綜合應(yīng)用題。A選項表示的是物料守恒，C表示的是電荷守恒，B表示錯誤，正確的表達(dá)式為c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問題：
（1）NaHA溶液
 
（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”），原因是
 
．
（2）某溫度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 mol2?L-2　　　　　B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）；△H＞0．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說明）．
（4）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2006年五月理科綜合模擬化學(xué)部分、(第一套) 題型：013

已知某酸H2A在水中的電離方程式是：H2A　　H++HA?/SUP>、HA?IMG SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A2/0008/0112/55ccc2554c1f06a87f43d83d3ab36c6a/A/Image150.gif" width=44 HEIGHT=15>H++A2?/SUP>，那么在0.1 mol·L—1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是

[　　]

A．

c(A2?/SUP>)+c(HA?/SUP>)+c(H2A)=0.1 mol·L—1

B．

c(OH?/SUP>)=c(H+)+c(HA?/SUP>)

C．

c(Na+)+c(H+)=c(OH?/SUP>)+c(HA?/SUP>)+2c(A2?/SUP>)

D．

c(Na+)=2c(A2?/SUP>)+2c(HA?/SUP>)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧金鄉(xiāng)一中高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下問題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_____________________________　　　　　　　　　　　　___。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2　　　　　B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)　　　　　　　　　　　　　D．c (Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。
①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案