Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)非金屬性最強的元素是__________；(用元素符號回答，下同)

(2)化學性質最不活潑的單質是__________；

(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為是__________；

(4)某原子結構示意圖為，其對應的元素符號是__________；

(5)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是__________；

(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強的是__________；屬于兩性氫氧化物的是__________。

Answer 1

【答案】F Ar F -＞Na+＞Mg2+＞Al3+ Mg HCl NaOH Al(OH)3

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素、⑩為Ar元素。結合元素周期律分析解答。

(1)同周期從左到右，非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，所以這幾種元素中非金屬性最強的是F，故答案為：F；

(2)稀有氣體的性質最不活潑，則化學性質最不活沷的元素是Ar，故答案為：Ar；

(3)④、⑤、⑥、⑦形成的簡單離子具有相同的電子層結構，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為：F -＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案為：F -＞Na+＞Mg2+＞Al3+；

(4)某原子結構示意圖為，該原子含有12個質子，原子序數為12，即為Mg元素，故答案為：Mg；

(5)元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性大于S，所以H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；

(6)同周期從左到右，氫氧化物的堿性減弱，則NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強的是NaOH；能和強酸、強堿反應生成鹽和水的氫氧化物是兩性氫氧化物，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，故答案為：NaOH；Al(OH)3。