下列關(guān)于化學(xué)用語的表示錯誤的是

A、Na+的電子排布圖：

B、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

C、甲基的電子式：

D、硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列操作不能達(dá)到目的的是

  A.將25g溶于100 mL蒸餾水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液

  B.檢驗NH4＋時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的    氣體

  C.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

  D.用銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用過量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時，制得氫氣67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。（計算要求列式并帶單位進(jìn)行計算，只有結(jié)果不給分。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是                       (　 　)

A．HCl和Na2CO3溶液反應(yīng)，        HCl溶液和CaCO3反應(yīng)

B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反應(yīng)，    足量稀HNO3和K2CO3溶液反應(yīng)

C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，    稀H2SO4和KOH溶液反應(yīng)

D．BaCO3和稀 H2SO4溶液反應(yīng)，      BaCO3和稀HCl 溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________

②足量稀硝酸與CaCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________

③鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________

④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                          

⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫

（1）通過非極性鍵形成原子晶體的是     ；屬于分子晶體，且分子為直線型的是      ；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是       ；含有極性鍵的離子化合物是       ；能導(dǎo)電且為金屬晶體的是       。(均填序號)

（2）有下列粒子：

①CCl4 ②SO3  ③P4  ④H3O+  ⑤CO32-  ⑥PH3

其中屬于非極性分子的是        ；粒子立體構(gòu)型為平面三角形的是      ；粒子立體構(gòu)型為三角錐形的是        ；粒子立體構(gòu)型為四面體的是         。(均填序號)

（3）某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,則該元素在周期表中的位置是在     周期     族，畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（      ） 

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng) 3 A  2 B + D在四種不同條件下進(jìn)行，B 、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

1

500

2.0

1.6

1.3

1.0

0.8

0.8

2

500

C2

1.2

0.8

0.8

0.8

0.8

3

500

C3

1.7

1.3

1.0

1.0

1.0

4

600

2.0

1.1

0.9

0.9

0.9

0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗 1 中，反應(yīng)在10 min ～20 min 內(nèi)平均速率為_________ mol /（L·min）

（2）在實驗 2 中，A 的初始濃度 C2 為 __________ mol / L ，可推測實驗 2 中還隱含的條件是____________________________

（3）設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為 v3，實驗 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，且C3 ______  2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373～1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：

焙燒爐中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 ①

鼓風(fēng)爐中：2C+O2=2CO ②

ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g）③

假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定且密閉，隨反應(yīng)的進(jìn)行鼓風(fēng)爐內(nèi)不同時間氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）如下表

反應(yīng)進(jìn)行時間/min

CO

Zn

CO2

0

0.11

0

0

2

0.1

0.01

0.01

30

c1

C2

C2

35

c1

C2

C2

（l）若保持溫度不變，在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，K值　不變　填“增大’、“減小”或“不變”）；

（2）已知：該溫度時，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，則表中c1=　0.01mol/L�。▽懗鲇嬎氵^程）

（3）通過改變反應(yīng)條件，使焙燒爐中反應(yīng)①的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比不超過　3：1�。�

（4）若起始濃度不變，通過改變反應(yīng)條件，達(dá)平衡時鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　0.352　，此時焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比大于　12：5 或2.4�。�

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