【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請(qǐng)據(jù)此回答：

（1）若錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，其化學(xué)式為__。

（2）裝置B所盛的試劑是__，其作用是__。

（3）裝置C所盛試劑溶質(zhì)的化學(xué)式是__。C中反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）由此可得出的結(jié)論是：酸性__＞__＞__。

【答案】Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫一個(gè)) 飽和碳酸氫鈉 除去HCl Na2SiO3 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- HCl H2CO3 H2SiO3

【解析】

根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸可知，要想驗(yàn)證HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定酸的相對(duì)強(qiáng)弱。

（1）A中碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，可證明酸性HCl>H2CO3，所以錐形瓶A中裝可溶性正鹽溶液，其化學(xué)式可能為Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫一個(gè))；

（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉；

（3）要證明碳酸酸性大于硅酸，裝置C所盛試劑溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SiO3。C中反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；

（4）根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，由此可得出的結(jié)論是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是(　　)

圖甲 圖乙

A.乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

B.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na－2e－=2Na＋

C.甲裝置中鋅為負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.甲裝置鹽橋可以使反應(yīng)過程中溶液保持電中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）①的元素符號(hào)為 _________；⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________。

（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號(hào)表示）。

（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____________________（用化學(xué)式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________（用化學(xué)式表示）。

（5）⑤、⑥兩種元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素名稱），可以驗(yàn)證這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_________（填正確選項(xiàng)的編號(hào)）。

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入NaOH溶液中，比較反應(yīng)的劇烈程度

B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度

C．將形狀，大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，比較反應(yīng)的劇烈程度

（6）④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻廢液（含等）和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制備CuI（白色固體）的實(shí)驗(yàn)流程如下:

（1）步驟Ⅰ中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),其中與鹽酸反應(yīng)生成Cu（OH）Cl的離子方程式為____。

（2）步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進(jìn)行,合適的加熱方式是____。

（3）步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。

（4）步驟Ⅵ在下列裝置（夾持及加熱裝置已省略）中進(jìn)行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②裝置c中反應(yīng)完成的現(xiàn)象是_____。

③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝]如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)

D.H2A的K2＝1×10－7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

⑧實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號(hào)）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長(zhǎng)頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(12分) 某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。Z.X.X.K]

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是 ；

乙的作用是 。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 ,

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入 (填寫字母)。然后，再通過 (填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

已知圖中V1∶V2＝1∶2；當(dāng)加入V2 mL Na2CO3溶液時(shí)，所得溶液的濃度為1 mol·L－1，體積為200 mL。求：

(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是________。

(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

(3)m1＝________g，m2＝________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為

A.v(H2)=0.02 mol/(L·min)

B.v(N2)=0.01 mol/(L·min)

C.v(NH3)=0.01 mol/(L·min)

D.v(N2)=0.03 mol/(L·min)

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