13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族．X2-與Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)可用作太陽能也池的光電轉(zhuǎn)換材料．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：X＜W＜Z＜Y
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z
C．氫元素與W、X形成的相對分子質(zhì)量最小的酸分子式為H2WX3
D．X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數(shù)之比均為1：2

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)可用作太陽能也池的光電轉(zhuǎn)換材料，Z為Si，W、Z同主族，W為C；X2-與Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O，Y為Na，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為C，X為O，Y為Na，Z為Si，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＜W＜Z＜Y，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；
C．氫元素與W、X形成的相對分子質(zhì)量最小的酸為HCOOH，分子式為分子式為H2WX2，故C錯誤；
D．X與Y形成的兩種二元化合物為Na2O或Na2O2，陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識、元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．圖③兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，將堿緩慢倒入酸中，以確保酸堿充分反應(yīng)
B．為除去蛋白質(zhì)溶液中混有的（NH4）2SO4，將混合物裝入半透膜袋，并放入流動的蒸餾水中
C．用排水集氣法收集氣體，能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D．向硝酸銀溶液中先滴加少量氯化鈉溶液，再加少量硫化鉀溶液，試管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀，則AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)要求回答下列問題
（1）T0C時，向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)．其相關(guān)信息如下：圖1中t0～t1階段c（B）未畫出；圖2中t2、t3、t4改變的條件是溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一種

①B的起始物質(zhì)的量為1mol；t2時刻改變的條件是加催化劑
②圖2中各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
時間段t1～t2t2～t3t3～t4t5～t6
平衡常數(shù)K1K2K3K4
K2＞ K4（填“＞或＜或．=”）；其理由是t2-t4 平衡未移動，從圖象知K4是溫度升高平衡逆向移動后的常數(shù)，所以變小
③T0C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.84（保留兩位小數(shù)）；維持溫度不變，在t1時刻再向該容器中加入1molA，0.5molB，0.3molC，重新達(dá)平衡后α（A）=20%
（2）硅是重要的半導(dǎo)體材料．工業(yè)上由粗制純硅的過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
實(shí)驗(yàn)測得上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅（Si的相對原子質(zhì)量為28）需吸收aKJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△=+Q/40 KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．
用所示裝置制取并觀察Fe（OH）2
B．
用所示裝置制取金屬錳
C．
用所示裝置制取干燥的O2
D． 
用所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．黑火藥的使用B．用鐵礦石煉鐵
C．打磨磁石制備指南針D．造紙術(shù)的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀
C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2
D．苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是（　　）
A．Cl2B．CuC．FeD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過
濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-，
被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL．
（1）加入鋅粉的目的是還原Fe3+為Fe2+
（2）實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO4的溶液的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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