NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì) (見下圖)。下列說法正確的是
A．常溫時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)可用于制備漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B
A、一般酸式鹽溶解度大于正鹽，但碳酸鹽相反；
C、常溫下反應(yīng)慢，但在一定條件下可以劇烈反應(yīng)；
D、制純堿的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Na2CO3和H2O2結(jié)合成棒狀晶體，Na2CO3·xH2O2（過氧化氫合相當于水合。注意：使用高濃度H2O2時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O2源…。
現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的Na2CO3·xH2O2晶體加熱。實驗結(jié)果以溫度和相對質(zhì)量分數(shù)示于下圖。

（1）該棒狀晶體的化學式Na2CO3·xH2O2中x=         。
（2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
a. Na2CO3·xH2O2分解放熱
b.產(chǎn)生的H2O2分解放熱
c. Na2CO3·xH2O2分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H2O2分解放出的熱量
（3）事實上，Na2CO3·H2O2（x＝1時）是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做過氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na2CO4可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對衣物進行漂白、消毒。試用化學方程式表示上述洗滌原理：                     。
（4）寫出Na2CO4溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                    。
（5）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是     
A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3
(6) Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是              ，原因是                            。要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）現(xiàn)有含碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品10克，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下體積為224mL，求：
（1）生成的氣體是______________，物質(zhì)的量為____________。
（2）該樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）新切開的金屬鈉，切面呈___  _____色，在空氣中很快變暗，有關(guān)的化學方程式是____               ____．將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉熔化成閃亮的小球，說明_____                          ___．向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈______  __色，說明______              __，反應(yīng)的化學方程式為_____        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實驗。

I．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）。該方案的不足之處有               （至少答出兩點）。
II．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：
（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           ；待裝置中出現(xiàn)            現(xiàn)象后，點燃酒精燈。
（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是            。（至少答出三點）
（3）乙同學欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積。   
①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是        （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②為提高測量的準確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用             ；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是                。
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積           （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往NaOH溶液中通入CO2氣體充分反應(yīng)后，在低壓和低溫下，小心地將溶液蒸干，得到白色的固體M，通入CO2的體積V(CO2)（標準狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖。

（1）A點時，M的化學式為_____________。
（2）C點時，通入CO2氣體的體積為____________。
（3）B點時，M的組成成分的化學式及其物質(zhì)的量為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄如下：
實驗次數(shù)
樣品質(zhì)量/g
沉淀質(zhì)量/g
1
1.716
2.758
2
2.574
 
3
3.432
5.516
4
4.290
5.516
回答下列問題：
(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是                    ；
(2)Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是                      ；
(3)第2次實驗樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是                            。
（以上均要求寫出解答過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
                                 ；  _______________________________
（2）在（1）中應(yīng)使用除雜試劑的化學式__________，在（2）中的操作名稱是_______。
（3）從實驗設(shè)計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。___________________________________________；
步驟③和④可否顛倒___________。
（4）若先用鹽酸再進行操作⑤，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：
                                                                   
（5）判斷BaCl2已過量的方法是                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是(    )
A．得0. 2 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3
B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.20 mol NaCl
C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
D．得0.06 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3

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