5．能清楚地反映甲烷分子里碳、氫原子的大小和相對(duì)位置的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)式B．電子式C．球棍模型D．比例模型

分析 根據(jù)比例模型表示的是原子的相對(duì)大小及連接形式可知，甲烷的比例模型更能夠反映其真實(shí)存在狀況，球棍模型是利用短線代替其共價(jià)鍵，也可以真實(shí)表示其結(jié)構(gòu)，電子式不能，結(jié)構(gòu)式不能表示出C原子和H原子的相對(duì)大小．

解答 解：甲烷的比例模型更能夠反映其真實(shí)存在狀況，球棍模型是利用短線代替其共價(jià)鍵，也可以真實(shí)表示原子所在位置和原子的相對(duì)大小，電子式只表示出了甲烷中原子的成鍵情況，不能反映其空間構(gòu)型，結(jié)構(gòu)式不能表示出C原子和H原子的相對(duì)大小，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)甲烷分子結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，意在培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．K+   MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+  AlO2-  Cl-   SO42-
C．SO42-Na+  HCO3-Ba2+D．Na+  NO3-   NH4+   SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．隨著堿金屬、鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都逐漸降低
B．堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度都依次變大
C．鹵素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．堿金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．空氣是人類生存所必需的重要資源，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2009年11月，中國(guó)政府公布了溫室氣體減排的行動(dòng)目標(biāo)，減排氣體是的指二氧化硫
B．氮氧化物排放會(huì)引起光化學(xué)污染而與酸雨無(wú)關(guān)
C．開發(fā)新能源、燃煤脫硫、安裝汽車尾氣轉(zhuǎn)化器等措施可以減少酸雨
D．二氧化碳是無(wú)毒的氣體，可以任意排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式XSO2，YCl2，ZNO2，WNH3；
（2）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學(xué)方程式表示）；
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）W和Z在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，反應(yīng)方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．（有機(jī)物體的表示方法、有機(jī)物的相互反應(yīng)和同分異構(gòu)體）觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
序號(hào)1234
模型示意圖
A．模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的二氯代物有2種
B．模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的官能團(tuán)是羧基
C．模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)
D．模型4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Ⅰ．A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無(wú)色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時(shí)，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時(shí)生成一種黑色固體B．
（1）寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ S2O+CuS．
（2）若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時(shí)也能生成A．寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式S2Cl2+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S2O+CuCl2
（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種常見的酸（但酸性都不強(qiáng)）．則這兩種酸由強(qiáng)到弱的化學(xué)式分別為H2SO3和H2S．
Ⅱ．A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1．
（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵
（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是水分子間存在氫鍵
（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．B與C反應(yīng)生成D和X的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫出下列物質(zhì)的電子式：
NH4Cl：　　HClO：
H2O2：　　　Na2O2：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

標(biāo)況下，兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣，另一個(gè)盛有N2和H2的混合氣體。若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為

A．5:1

B．2:1

C．1:3

D．1:4

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