【題目】下列反應(yīng)一定不能自發(fā)的是( )
A.2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)△H=﹣78.03kJmol﹣1 △S=+1110 Jmol﹣1K﹣1
B.CO(g)═C(s,石墨)+ O2(g)△H=+110.5kJmol﹣1△S=﹣89.36 Jmol﹣1K﹣1
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)△H=﹣444.3kJmol﹣1△S=﹣280.1 J.mol﹣1K﹣1
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H=+37.301kJmol﹣1△S=+184.05 Jmol﹣1K﹣1
【答案】B
【解析】解:A.△H=﹣78.03kJmol﹣1 △S=+1110 Jmol﹣1K﹣1,任何溫度下△H﹣T△S<0,反應(yīng)可自發(fā)進行,故A不選;
B.△H=+110.5kJmol﹣1 △S=﹣89.36 Jmol﹣1K﹣1,△H﹣T△S>0,一定不能自發(fā)進行,故B選;
C.△H=﹣444.3kJmol﹣1 △S=﹣280.1 J.mol﹣1K﹣1,低溫下△H﹣T△S<0,反應(yīng)可自發(fā)進行,故C不選;
D.△H=+37.301kJmol﹣1 △S=+184.05 Jmol﹣1K﹣1,高溫下△H﹣T△S<0,反應(yīng)可自發(fā)進行,故D不選;
故選B.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是鎂的主要來源之一.從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥;④電解得到產(chǎn)物.
(1)以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是(填序號).
A.分解反應(yīng)
B.化合反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
(2)下列關(guān)于提取鎂的說法中不正確的是(填序號).
A.此法的優(yōu)點之一是原料來自大海
B.進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D.電解冶煉鎂要消耗大量電能
(3)電解熔融氧化鎂制取鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
(4)③中沉淀物與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.在含硫的燃料中加入適量生石灰,以減少二氧化硫的排放量
B.液氨用作制冷劑
C.二氧化硫大量用于食品增白
D.將廢棄的動植物油脂經(jīng)反應(yīng)改性制成“生物柴油”,代替柴油作為內(nèi)燃機燃料的做法符合“綠色化學(xué)”的理念
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體內(nèi)有多種微量元素,它們的含量很少,但是對人體的健康卻起著重要作用。下列各元素全部是微量元素的是
A. Na K Cl S O B. Fe Zn Cu Mn C. H O C N P D. Cu Ca Mg C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.閱讀短文,回答問題:
2017年7月9日,我國南?扇急嚥晒こ倘嫱瓿深A(yù)期目標,第一口井的試開采產(chǎn)氣和現(xiàn)場測試研究工作取得圓滿成功。自5月10日試氣點火以來,取得了多項重大突破性成果,創(chuàng)造了產(chǎn)氣時長和總量的世界紀錄?扇急雌湮镔|(zhì)成分和結(jié)構(gòu)特征來看,可稱為天然氣水合物,其形成條件主要包括物源條件和溫壓條件:物源條件要求有大量的天然氣(主要是甲烷氣)和水,它們是可燃冰形成的物質(zhì)基礎(chǔ),沒有它們將是“無米之炊”;環(huán)境條件則要求低溫和高壓,一般需要低于10℃的溫度和大于100個大氣壓的壓力(水深1000米以下),缺少這個條件“生米就不能煮成熟飯”。
請依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。
(1)天然氣燃燒是放熱反應(yīng)。______
(2)天然氣是可再生能源。______
(3)可燃冰形成的環(huán)境條件是低溫和高壓。______
Ⅱ. 已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(4)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:___________________ 。
(5)B中所含官能團的化學(xué)式為____________________,其名稱為____________________。
(6)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:
②___________________________________________________,反應(yīng)類型____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)稱為Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應(yīng)物,無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。
反應(yīng)如下:+ClC(CH3)3+HCl
已知下列信息:
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
AlCl3 | —— | —— | 190℃ | 180℃ | 遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧,微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88g/cm3 | —— | 80.1℃ | 難溶于水,易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.84 g/cm3 | —— | 51.6℃ | 難溶于水,可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 g/cm3 | —— | 169℃ | 難溶于水,易溶于苯 |
I、如下圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:
(1)E裝置中的儀器名稱是_______________。
(2)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:_____________ (寫導(dǎo)管口標號)。
(4)下列操作正確的是________。
甲:先加熱硬質(zhì)玻璃管再加熱圓底燒瓶
乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管
(5)E裝置的作用是:_______________________。
p>II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時間后,將反應(yīng)后的混合物洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置,過濾,蒸餾得叔丁基苯20g。
(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是____________________;加無水MgSO4固體的作用是___________。
(7)上述反應(yīng)后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種,正確的順序是_____________。
①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(8)叔丁基苯的產(chǎn)率為______。(保留3位有效數(shù)字)
【答案】 干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙 防止空氣中的水蒸氣進入,還吸收多余的氯氣 使液體順利滴下 干燥 ②①③ 75.0%
【解析】I.(1). E裝置中的儀器名稱是干燥管,故答案為:干燥管;
(2). 在B裝置中,濃鹽酸和MnO2反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3). B裝置產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì),用D裝置除去HCl 雜質(zhì),C裝置除去水蒸氣雜質(zhì),由于氯化鋁易升華,產(chǎn)生的氯化鋁顆粒易堵塞導(dǎo)氣管,所以得到純凈的氯氣后在F裝置中和鋁反應(yīng)制取氯化鋁而不用A裝置,根據(jù)信息可知氯化鋁遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧,所以最后必須用E裝置吸收多余的氯氣并可以防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中,因此制備無水氯化鋁正確的連接順序為d、e、f、g、h、i、j、c,故答案為:d、e、f、g、h、i、j、c;
(4). 制備無水氯化鋁時,應(yīng)先加熱圓底燒瓶產(chǎn)生氯氣,將裝置中的空氣排盡,以防止鋁粉被空氣中的氧氣氧化,故答案為:乙;
(5). 由上述分析可知,用E裝置可以吸收多余的氯氣并能防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中使氯化鋁潮解,故答案為:防止空氣中的水蒸氣進入,還吸收多余的氯氣;
II. (6). 使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強,使液體順利滴下,在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分,起到干燥的作用,故答案為:使液體順利滴下;干燥;
(7). 稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì),再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸,最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3,故答案為:②①③;
(8).加入苯的物質(zhì)的量為50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol,氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol,由反應(yīng)方程式+ClC(CH3)3+HCl可知,加入的苯過量,則理論上生成叔丁基苯的質(zhì)量為:0.199mol×134g/mol=26.66g,叔丁基苯的產(chǎn)率為:×100%=75.0%,故答案為:75.0%。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
9
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面:鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
已知:①CoCO3的溶度積為:Ksp=1.0×10-13;
②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。
(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎,其目的是____________。
(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。
(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合,此時溶液中的Co2+的濃度為__________,Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,物質(zhì)B的化學(xué)式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組用工業(yè)廢料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收鎂的工藝流程如下:
(1)酸浸過程中采用粉碎原料、加熱、攪拌、適當增大硫酸的濃度等措施的目的是______;用過氧化氫溶液氧化時,發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為_________。
(2)為了不影響產(chǎn)品的純度,試劑a應(yīng)選擇______(填編號)。
A.CuO B.Ca(OH)2 C.MgCO3 D.氨水
在用試劑a調(diào)節(jié)pH過程中,先生成的沉淀是______;當pH=5時,濾液1中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為________(已知:298K時,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
(3)寫出生成濾渣2的離子方程式____________。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+SO2↑+3CO↑
為測定煅燒后產(chǎn)生的氣體中各組分含量,進行如下實驗:將氣體冷卻至標準狀況后取22.4mL氣體,經(jīng)Ba(OH)2溶液充分吸收,剩余7mL氣體(標準狀況);所得沉淀用足量硝酸溶解,再經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀0.1165g。則混合氣體中SO2、CO2、CO體積比為_____(填最簡整數(shù)比)。
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