【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,下列說法一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】
①對于一個不傳熱的固定容積的密閉容器中的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若溫度變化與分子數(shù)變化對體系壓強的影響相互抵消,則體系的壓強不再改變不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù);若溫度變化與分子數(shù)變化對體系壓強的影響不能相互抵消,則體系的壓強不再改變可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故錯誤;
②對于一個不傳熱的固定容積的密閉容器中的可逆反應(yīng),當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化也就是說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),故正確;
③各組分的濃度不再改變,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故正確;
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,說明濃度不再改變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故正確;
⑤反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故錯誤;
⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),就會生成p mol C,同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng),則正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故正確;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。
①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____,b 是_____極,b 電極反應(yīng)式為______________,生產(chǎn)過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區(qū)域運動。
②該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點正確的是_____(填字母)。
A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B.原申池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如:電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”),c電極反應(yīng)方程式為___________________________。當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g (假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A.Cl2在與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)強氧化性
B.任何物質(zhì)的燃燒必須有O2參與
C.Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下:
已知:2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2,焙燒時SiO2也參與反應(yīng)。
(1)Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類似,則Cr(OH)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(2)沉淀2的化學(xué)式為__________;
(3)步驟③中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72- ,寫出其離子方程式____________________,硫酸能否換成鹽酸并說明其理由___________________;
(4)濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽,其化學(xué)式為__________________________;
(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,則B點時鉻的氧化物化學(xué)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液使甲基橙呈黃色,酚酞呈無色,石蕊呈紅色,則該溶液的pH范圍是( )
A.3.1~8.0B.5~10C.4.4~5.0D.4.4~9.0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B. 中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中各有兩對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是( )
A. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液,酒精和水
B. 1,1-二溴乙烷和水,硝基苯和水
C. 汽油和水,乙酸和乙醇
D. 乙酸和水,植物油和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s),試計算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)2min末時X的濃度為_____________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是
A.1 mol H2B.0.5molNH3
C.6.02×1023個的CH4分子D.29.4gH3PO4
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