將少量CuCl2溶于水時，溶液渾濁，欲使溶液透明澄清，采用下列哪種措施最好(    )

A. 再加少量CuCl2                     B. 再多加些水

C.再加少量鹽酸                        D.過濾

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，已知：I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用
淀粉溶液；
淀粉溶液；
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
藍(lán)色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色；
藍(lán)色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色；
．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
95%
95%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　�。�
選項  實驗操作  實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 
A   將某鉀鹽溶于鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體  說明該鉀鹽是K2CO3
 B 向含有少量FeCl3的CuCl2溶液中加入足量Cu粉，攪拌一段時間后過濾  除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，提純CuCl2溶液 
 C 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁   說明常溫下NaHCO3的溶解度可能比Na2CO3的溶解度小
 D C2H5OH與濃硫酸在170℃共熱，將制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中   檢驗制得氣體是否為乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省沈陽二中2010－2011學(xué)年高一10月月考化學(xué)試題 題型：058

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)

該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

(2)

取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．

溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．

溶液的濃度

C．

溶液中Cl－的數(shù)目

D．

溶液的密度

(3)

某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸．

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

②配制過程中，需要使用的儀器是(填寫代號)________．

A．燒杯

B．量筒

C．1000 mL容量瓶

D．托盤天平

E．藥匙

F．500 mL容量瓶

G．膠頭滴管

H．玻璃棒

③配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________；

A．用30 mL水洗滌燒杯2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1－2 cm處

④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________．

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

(4)

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

[　　]

A．

B．

C．

D．

(5)

現(xiàn)將100 mL　0.5 mol/L的鹽酸200 mL　0.1 mol/L　CuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是
選項 實驗操作 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A 將某鉀鹽溶于鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體 說明該鉀鹽是K2CO3
B向含有少量FeCl3的CuCl2溶液中加入足量Cu粉，攪拌一段時間后過濾 除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，提純CuCl2溶液
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁 說明常溫下NaHCO3的溶解度可能比Na2CO3的溶解度小
DC2H5OH與濃硫酸在170℃共熱，將制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中 檢驗制得氣體是否為乙烯


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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