Question

向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克鋁粉，放出448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，經(jīng)充分反應(yīng)，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀．求加入氫氧化鈉溶液的體積？

Answer 1

解：根據(jù)稀硝酸溶液和鋁粉的反應(yīng)：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，由反應(yīng)方程式可知，放出448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.02molNO氣體時(shí)，0.54克Al即0.02mol完全反應(yīng)，
HNO₃剩余0.02mol，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀，即Al（OH）₃為0.01mol．
第一種情況：NaOH溶液將剩余硝酸完全中和以后與0.01mol的Al³⁺形成沉淀，
則需要NaOH：0.02mol（中和剩余硝酸）+0.03mol（形成0.01molAl（OH）₃）=0.05mol，V==0.1L，即需要100ml；
第二種情況：NaOH溶液將剩余硝酸完全中和以后與全部的0.02molAl³⁺形成沉淀后，繼續(xù)反應(yīng)溶解掉0.01mol的Al（OH）₃，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
則需要NaOH：0.02mol（中和剩余硝酸）+0.06mol（形成0.02molAl（OH）₃）+0.01mol（中和掉0.01mol的Al（OH）₃）=0.09mol，V==0.18L，即需要180ml．
答：加入氫氧化鈉溶液的體積為100ml或180ml．
分析：根據(jù)產(chǎn)生一氧化氮的量來(lái)確定金屬鋁和硝酸反應(yīng)后，硝酸是否過(guò)量，如果過(guò)量，則氫氧化鈉先和硝酸中和，然后再和生成的硝酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．
點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查學(xué)生金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．