Question

下列說法中，正確的是（　�。�
（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視
（2）氮氧化物和碳氫化合物是構(gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)
（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化
（4）硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”
（5）SiCl₄在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
（6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動
（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強堿會“斷路”
（9）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性
（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
（11）Al₂O₃在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁．

• A、3句
• B、4句
• C、5句
• D、6句

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,膠體的重要性質(zhì),氨的物理性質(zhì),常見的生活環(huán)境的污染及治理,硅和二氧化硅,鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）明礬水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水，但是不具有氧化性不能殺菌消毒；
（2）二氧化氮、碳氫化合物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物；
（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點高，很容易液化；
（4）晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料；
（5）四氯化硅容易吸收空氣中水蒸氣生成原硅酸和HCl，該反應(yīng)不屬于水解；
（6）膠體吸附帶電粒子形成帶電膠粒，在外加電場的作用下發(fā)生定向移動；
（7）鎂的還原性強于鋁；
（8）光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
（9）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素非金屬性越強；
（10）水解程度強弱與還原性無關(guān)，與酸性強弱有關(guān)；
（11）根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法．

解答： 解：（1）明礬溶于水，電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以凈水，但是不具有氧化性，所以不能殺菌，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，鋇離子為重金屬離子，有毒，故錯誤；
（2）二氧化氮、碳氫化合物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故正確；
（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點高，很容易液化，故錯誤；
（4）硅在元素周期表種處于金屬與非金屬的過渡位置，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，正是由于晶體硅的這一性質(zhì)以及制備它的原料極其豐富，從20世紀中葉開始，硅成為了信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故正確；
（5）四氯化硅容易吸收空氣中水蒸氣生成原硅酸固體顆粒和鹽酸液滴，該反應(yīng)不屬于水解，故錯誤；
（6）膠體吸附帶電粒子形成帶電膠粒，在外加電場的作用下發(fā)生定向移動，故錯誤；
（7）鎂的還原性強于鋁，不能通過鋁熱反應(yīng)制取鎂，故錯誤；
（8）二氧化硅與強堿反應(yīng)，可導(dǎo)致光導(dǎo)纖維斷路，故正確；
（9）鹽酸不是含氧酸，不能比較氯元素的非金屬性強弱，故錯誤；
（10）水解程度強弱與還原性無關(guān)，與酸性強弱有關(guān)，例如碘離子還原性很強，但是不水解，故錯誤；
（11）氧化鋁的熔點很高，所以Al₂O₃在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，鋁是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，故正確；
故正確的說法有：（2）（4）（8）（11），
故選：B．

點評：本題考查化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．