7．下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�
A．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物
B．NH4I的電子式：
C．糖類、蛋白質(zhì)和乙酸都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽

分析 A、汽油是多種烴的混合物；
B、沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子；
C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)為人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；
D、水晶的主要成分為二氧化硅．

解答 解：A．石油和汽油是多種烴的混合物，故A正確；
B．沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子，NH4I的電子式：，故B錯(cuò)誤；
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)為人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，乙酸不是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．水晶的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用語(yǔ)及材料等，把握物質(zhì)的組成為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一般情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某物質(zhì)后，則可反應(yīng)生成硫酸銅（必要時(shí)可以加熱）．加入下列物質(zhì)時(shí)，肯定不能促使銅粉溶解的是（　�。�
A．H2O2B．FeCl3C．O2D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：
稀硝酸稀硫酸

（1）“浸出”時(shí)，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅．寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O．
（2）試劑b是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅（填物質(zhì)名稱）其反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）調(diào)節(jié)pH的目的是除去浸出液中的Fe3+．濾渣c(diǎn)是Fe（OH）3．
（4）在農(nóng)業(yè)上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+H2O+CaO=Cu（OH）2↓+CaSO4↓．
（5）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（6）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），△H=-aKJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①該反應(yīng)10min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
②能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．若改變C條件（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會(huì)造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 （H2CO3/HCO3-）維持pH穩(wěn)定．已知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
①由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數(shù)）．
②正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）．
③當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時(shí)，血液pH變化不大，其原因是當(dāng)少量酸進(jìn)入血液中時(shí)，HCO3-就與H+發(fā)生反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定，當(dāng)少量堿進(jìn)入血液中時(shí)，H2CO3就與OH-發(fā)生反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫的化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）將SO2通入碘水中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ACD（填字母），便能產(chǎn)生沉淀．
A．氨水　B．稀鹽酸  C．硝酸鉀溶液　D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O以質(zhì)量比為2：3組成-2價(jià)酸根離子X，當(dāng)Cl2與X的鈉鹽溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則X的鈉鹽溶液顯堿性（填“酸”、“中”或“堿”），Cl2與X的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．
（4）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份向其中加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀；另取一份向其中加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀．則原混合溶液中c（K+）為10（a-2b）mol•L-1．
（5）在25℃時(shí)，向0.1L 0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L 0.002mol•L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因：c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）（用離子方程式表示）．
（已知：25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.6×10-10 mol2•L-2，Ksp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2）

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12．下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）
A．糧食釀酒B．洗菜C．酒精揮發(fā)D．葡萄榨汁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．我國(guó)的“神舟九號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在實(shí)施．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦（He-3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1．每百噸氦（He-3）核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．下列關(guān)于氦（He-3）元素的說法正確的是（　　）
A．原子核外電子數(shù)為3B．相對(duì)原子質(zhì)量為2
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA
C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA
D．1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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