19．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．氯化氫的電子式為 H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式（刪：可以）寫成  CHCH
C．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖
D．碳酸氫鈉溶于水電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

分析 A．氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．結(jié)構(gòu)簡式碳碳三鍵不能省略；
C．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，核外電子層用弧線表示，弧線上的數(shù)據(jù)表示每層的電子數(shù)；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能完全電離．

解答 解：A．HCl為共價(jià)化合物，是由H和Cl通過共用電子對結(jié)合在一起的，其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH，故B錯(cuò)誤；
C．鎂元素含有12個(gè)質(zhì)子，原子核外有12個(gè)電子，分三層排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D．碳酸氫鈉為多元弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子不能完全電離，所以碳酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式等化學(xué)用語的書寫原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl=FeCl2+H2O．
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；
pH≥4.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式開始沉淀； pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；
pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中Fe2+，可采用的方法是先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH在3～4之間．
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，F(xiàn)e3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．溶液的pH變化是增大．
（3）若此溶液只含F(xiàn)e3+時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2．
（4）已知溶液中c（Cu2+）與溶液pH的關(guān)系為lg c（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，要保證此溶液中Cu2+剛好不發(fā)生Cu（OH）2沉淀，則溶液pH應(yīng)為4.3，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全能（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（有部分產(chǎn)物未畫出）．A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)．
回答下列問題：
（1）A是FeG是FeS
（2）請寫出鑒定B中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象取少量B溶液，滴加KSCN溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅色
（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉(zhuǎn)化為C的兩種試劑KMnO4、Cl2等
（4）寫出反應(yīng)C+A→B的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
（5）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：SO2+H2O2═H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列變化的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型：
（1）甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)（只寫其中一個(gè)）：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、取代反應(yīng)
（2）由乙烯為原料制取氯乙烷：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl、加成反應(yīng)
（3）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、加成反應(yīng)
（4）乙醇和金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯可作水果的催熟劑
B．甘油可用于護(hù)膚用品
C．料酒可以除去食物中的腥味
D．裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)則下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF分子中所含的原子數(shù)約為2NA
B．1mol冰中，平均所含氫鍵的數(shù)目為NA
C．在氧化還原反應(yīng)中，1molH2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．13gCnHn分子中最多含C-C數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定有Cl-
D．加入KSCN，溶液變血紅色，則溶液中一定有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問題
（1）用化學(xué)方程式解釋：
①用PH計(jì)測某酸雨的酸度，開始一段時(shí)間酸性增強(qiáng)：2H2SO3+O2═2H2SO4．
②某白色物質(zhì)在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）用相關(guān)化學(xué)用語解釋：氨氣通入滴有酚酞的水中，溶液變紅色：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）用離子方程式解釋下列原理：
①某黑色粉末與無色液體共熱，有黃綠色氣體產(chǎn)生4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2O+SiO32-．
（4）某NH4Cl晶體中可能混有KCl雜質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡單實(shí)驗(yàn)，證明該晶體不含雜質(zhì)．（寫出必要的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D是1～18號元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸稀溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界中最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出B和C兩種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖、．
（2）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，試寫出其化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符號）．
（4）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質(zhì)量為0.255g．

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