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【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g) H0 ,溫度為T時,在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w(HI)與反應時間t的關系如下表:

容器編號

起始物質

t/min

0

20

40

60

80

100

0.5molI2、0.5molH2

w(HI)/%

0

50

68

76

80

80

xmolHI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現上述反應中:v=kaw(H2)w(I2),v=kbw2(HI),其中ka、kb為常數。下列說法不正確的是(  )

A. 溫度為T時,該反應=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時,向容器I中加入物質的量均為0.1molH2I2、HI,反應逆向進行

. 無論x為何值,兩容器中達平衡時w(HI)%均相同

【答案】C

【解析】

A H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始量(mol/L) 0.5 0.5 0

變化量(mol/L) n n 2n

平衡量(mol/L) 0.5-n 0.5-n 2n

w(HI)/%=×100%=80%n=0.4 mol/L,平衡常數 K==64。反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等,kaw(H2)w(I2)=v=v=kbw2(HI),則==K=64,故A正確;

B.前20 min,H2(g) + I2(g)2HI(g)

起始量(mol/L) 0.5 0.5 0

變化量(mol/L) m m 2m

平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2m

w(HI)%=×100%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20 min的平均速率,v(HI)==0.025molL-1min-1,故B正確;

C.若起始時,向容器I中加入物質的量均為0.l molH2、I2、HI,此時濃度商Qc==1K=64,反應正向進行,故C錯誤;

DH2(g)+I2(g)2HI(g)反應前后氣體的物質的量不變,改變壓強,平衡不移動,因此無論x為何值,Ⅰ和Ⅱ均等效,兩容器達平衡時w(HI)%均相同,故D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】硫酸錳晶體()是重要的微量元素肥料之一。某興趣小組在實驗室中探究用軟錳礦(主要成分為,含有少量、、等雜質制取硫酸錳晶體,其具體流程如下:

已知:①反應原理為:

難溶于水。

(1)濾渣2主要成分是,步驟②中的稀硫酸的作用是________。

(2)步驟③中采用硫酸和草酸晶體溶解,草酸晶體的作用是________;配制硫酸時,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要________。將濾渣2置于燒杯中,先加入稀硫酸,將溶液稍加熱后,在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體,直至燒杯中的固體全部溶解。在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體的理由是________。

(3)步驟④的具體實驗操作有________,經洗滌后干燥得到晶體。

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裝置中吸收的氣體為________。

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+2FeCl3+2FeCl2+2HCl

裝置圖中的兩種玻璃儀器a為三頸燒瓶、b為球形冷凝管(或冷凝管),在反應裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出,用70%乙醇水溶液重結晶提純。

重結晶過程:加熱溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結晶抽濾洗滌干燥

根據以上信息請回答下列問題:

1)趁熱過濾后,濾液冷卻結晶。一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體___

A.緩慢冷卻溶液

B.溶液濃度較高

C.溶質溶解度較小

D.緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過飽和現象,可采用____等方法促進晶體析出。

2)試推測抽濾所用的濾紙應略___(大于小于”)布氏漏斗內徑,將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗,下列液體最合適的是__

A.無水乙醇

B.飽和NaCl溶液

C70%乙醇水溶液

D.濾液

3)上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質___。

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下列判斷正確的是(  )

A.反應①的正反應是吸熱反應

B.達到平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C.達到平衡(Ⅰ)時,X的轉化率為5/11

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