14．下列過(guò)程發(fā)生了物理變化的是（　�。�
A．碘的萃取B．電解食鹽水C．葡萄釀酒D．金屬冶煉

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．

解答 解：A、碘的萃取是利用碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比水中的大，用不溶于水的有機(jī)溶劑將碘從水溶液中提取出來(lái)的過(guò)程，不是化學(xué)反應(yīng)，是物理過(guò)程，故A正確；
B、電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、葡萄釀酒是將葡萄中的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的過(guò)程，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D、金屬在礦物中均為金屬陽(yáng)離子，在冶煉的過(guò)程中得電子被還原為金屬單質(zhì)，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．含1molNa2S的溶液，最多可吸收2molSO2
B．可以用濃硫酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層
C．Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 2NO+O2=2NO2 該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在t5時(shí)，容器NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
B．在t2時(shí)，采取的措施可以是增大壓強(qiáng)
C．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48 L氣體時(shí)，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g
B．電解過(guò)程中丙中溶液pH無(wú)變化
C．向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．28．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、
SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖3所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中，所需 17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$ Li7Ti5O12+3FePO4 該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
B．常溫下，23g Na完全被氧化失去的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4中含有的電子數(shù)為NA
D．0.3mol•L-1AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問(wèn)題

（1）粗鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子．
①除去雜質(zhì)離子所用試劑的按順序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3（填試劑的化學(xué)式），過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽．
②檢驗(yàn)所得精鹽中是否含有SO42-的操作是取少量精鹽溶解，向溶液中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則精鹽中不含有SO42-．
（2）母液中含有較多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑X的離子反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O．
（3）含I-溶液中加入試劑Y的目的是將I-氧化（填“氧化”或“還原”）成I2．
（4）試劑Z可以用苯或CCl4，操作Z的名稱是萃取、分液，所需主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氯水中存在如下平衡：Cl2（g）?Cl2（aq）、Cl2（aq）+H2O?H++Cl-+HClO．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向飽和氯水中通入HCl，有c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）
B．氯氣在1mol•L-1的NaCl溶液中比在1mol•L-1的AlCl3溶液中的溶解度小
C．光照，氯水的漂白性增強(qiáng)
D．若向飽和氯水中通入少量H2S，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．能源與資源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的重要支柱．
電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用廣泛的能源之一．以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無(wú)污染等特點(diǎn)．工作原理如圖所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移向（填字母）A．
A．電極a        B．電極b
②該電池工作時(shí)，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O．

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