16．最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子． N4分子結構如圖，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（　　）
A．+882 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．-441 kJ/mol

分析 由N4分子結構可知，1molN4分子中含有6molN-N鍵，反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，據(jù)此計算解答．

解答 解：由題意知，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N鍵的鍵能為167kJ/mol，
生成1molN4的反應為：2N2（g）=N4（g），反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，
故反應熱△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查根據(jù)鍵能進行反應熱的有關計算，難度不大，注意掌握鍵能與反應熱的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關．
（1）防治環(huán)境污染，營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫（填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進行處理，混凝劑溶于水后生成的氫氧化鋁膠體可以吸收水中的懸浮顆粒．
③下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C．（填字母）
A．在燃煤中添加石灰石粉末
B．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
C．隨意的堆放生活垃圾
（2）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎．
①餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂．一定條件下，油脂水解可以生成高級脂肪酸和甘油．
②若人體內(nèi)缺乏鐵元素，人就會患的疾病是缺鐵性貧血．
③下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是A．（填字母）
A．維生素        B．糖類         C．蛋白質(zhì)
④人體內(nèi)缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是（填“維生素A”或“維生素C”）．
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠．
②為了防止輪船水下外殼腐蝕，要在輪船的外表面焊上一些鋅 （填“鋅”或“銅”）塊．
③制造半導體晶體管和太陽能電池板的材料是二氧化硅．
（4）學會正確使用藥物，提高生活質(zhì)量．
①常見的治感冒藥是阿司匹林．
②常見的抗生素是青霉素．
③寫出一種常見抗酸藥的主要成分碳酸氫鈉．
④天然藥物中具有止咳平喘作用的是麻黃堿．
⑤非處方藥的標識是OTC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可用于泡沫滅火劑B．明礬能做凈水劑
C．氯氣可作自來水消毒劑D．鋁熱反應可用來焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其它功的變化過程的熱效應
B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應熱
C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的
D．吸熱反應的△H＜0，放熱反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．分子里含有雙鍵的有機物一定是烯烴
B．分子里含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類
C．醛類的通式是CnH2nO（n≥1）
D．相對分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用石墨作電極電解3mol•L-1 KCl和0.5mol•L-1　Al2（SO4）3，的混合溶液時，下列電解變化的曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5，.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO30.0118ab-0.646ckg．（不需計算，寫出表達式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該NaCl樣品的純度，設計的實驗過程如圖1所示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）圖2裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格A、B、D下填寫裝置中所放的化學藥品．

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為90.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害物質(zhì)，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時不會引起酸雨的有CO（填化學式）；
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol
請寫出NO2 和SO2反應生成 SO3和NO的熱化學方程式：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC；
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

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