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3．下列微粒中，最外層未成對電子數最多的是（　�。�
A．OB．PC．SiD．Fe3+

分析 根據能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據電子排布式判斷未成對電子數，可解答該題．

解答 解：A．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數為2；
B．P的電子排布式為1s22s22p63s23p3，未成對電子數為3；
C．Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，未成對電子數為2；
D．Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，未成對電子數為5；
比較可知Fe3+的未成對電子數為5，最多，
故選D．

點評 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據電子排布式判斷未成對電子數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
Ⅰ．NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖1所示：
①由圖可知SCR技術中的氧化劑為NO、NO2．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，當$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1時，脫氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的熱量為QkJ，該反應的熱化學方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅰ中的主要反應的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當消耗1mol CH4時，理論上可再生8mol Ce4+．
Ⅲ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的CO2和N2（答一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應生成H2O2．易于酸反應生成H2O2，過氧化鈣可用于改善水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等，是一種重要化工試劑．

（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實驗步驟如圖1，反應裝置如圖2所示，請回答下列問題：
（1）儀器x的名稱為恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）
（2）用平衡移動原理解釋加入氨水的作用是中和反應生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進行．
（3）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產物溶解度便于析出（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A．熱水　　B．冷水　　　C．乙醇　　　D．乙醚
（Ⅱ）CaO2純度檢測，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反應后生成Mn2+）計算確定CaO2的含量．
（5）現每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數據如表所示，則CaO2樣品的純度90.00%
 實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
（6）測得CaO2純度偏低的原因可能是AD
A．烘烤時間不足      
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失  
D．配置KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不能實現下列物質間直接轉化的元素是（　�。﹩钨|→氧化物→氧化物→酸或堿．
A．碳B．氮C．硫D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol電子轉移，則被氧化的氨的質量是（　�。�
A．3.4gB．6.8gC．10.2gD．27.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構型為直線形且分子中沒有形成π鍵的是（　�。�
A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BN的化學方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化；
（4）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構型為正四面體；
（5）六方氮化硼與石墨相似，層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，N原子L層的P電子比S電子多1個．
（6）寫出CaF2的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．所有主族元素的最高正化合價都等于其最外層電子數
B．所有過渡元素都是金屬元素，所有的金屬元素也都是過渡元素
C．在周期表中氧族元素的單質全部是氣體
D．同周期主族元素的原子半徑以ⅦA族的為最小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．試回答下列中和熱測定的有關問題
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為20℃，終止溫度為23.2℃．試計算該反應的中和熱△H=-53.5kJ•mol-1．

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