Question

氯化鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中具有廣泛的用途，譬如可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
請解答下列問題：

（1）用化學方程式表示氯化鐵作催化劑、氧化劑的反應各1例：

 

．
（2）如圖是根據(jù)FeCl₃腐蝕印刷電路銅板原理設計的原電池，放電時正極反應式為

 

．若將FeCl₃溶液濃度改為1.0mol/L，反應剛開始時，電流計讀數(shù)將

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．

（3）待（2）中的反應完成后，將銅棒換成鐵棒．電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與（2）中的偏轉(zhuǎn)方向

 

（填“相同”或“相反”，負極反應式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）氯化鐵作催化劑的反應為：C₆H₆+Cl₂→C₆H₅Cl+HCl，氯化鐵作氧化劑的有2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（2）正極發(fā)生還原反應，F(xiàn)e³⁺被還原生成Fe²⁺；增大電解質(zhì)濃度，導電能力增強，電流強度增大；
（3）將銅棒換成鐵棒，鐵仍是負極，正負極沒有變化，所以電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與（2）中的偏轉(zhuǎn)方向相同，負極是鐵失去電子．

解答： 解：（1）氯化鐵作催化劑的反應為：C₆H₆+Cl₂→C₆H₅Cl+HCl，氯化鐵作氧化劑的有2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案為：C₆H₆+Cl₂→C₆H₅Cl+HCl；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（2）正極發(fā)生還原反應，F(xiàn)e³⁺被還原生成Fe²⁺，電極方程式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，增大電解質(zhì)濃度，導電能力增強，電流強度增大，故答案為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；變大；
（3）將銅棒換成鐵棒，鐵仍是負極，正負極沒有變化，所以電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與（2）中的偏轉(zhuǎn)方向相同，負極是鐵失去電子，故答案為：相同；Fe-2e^-=Fe²⁺
．

點評：本題考查了原電池原理，明確原電池原理內(nèi)涵是解本題關鍵，根據(jù)電池反應式確定原電池正負極及電解質(zhì)，再結合得失電子方向解答，難度中等．