(15分)請(qǐng)回答下列問題:
(1)分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉,消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是_________硝酸(填“濃”或“稀”),相應(yīng)的離子方程式是_____________.
(2) 800時(shí),在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng),2NO(g)+O2(g)2NO2(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,測(cè)得c(NO)="0.5" mol/L,并放熱QkJ。5min內(nèi) v(O2)=___________。
②該條件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=     
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時(shí)v    v(填“>”、“=”或“<”)。
④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2,平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移
動(dòng)。達(dá)新平衡時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2,可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去(反應(yīng)過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________

27.(本題共15分,第一空1分,其余每空2分。)
(1)稀; 3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+  + 4 H2O + 2NO↑ 
(2)①0.05 mol/(L·min) ②-2Q kJ/mol ③ =  ④ 逆向;增大
(3)2Al+NO2+OH+2H2O=2AlO2+NH3·H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)(1)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng):
隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為、,則三者大小關(guān)系為______________。
②該反應(yīng)△H__________0(填“>”、“=”或“<”);曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=_________;曲線II對(duì)應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后,再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變,則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)①25℃時(shí),將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH   溶液等體積混合,充分反應(yīng)后測(cè)得溶液pH為________(填“>”、“=”或“<”),則HCOO-的水解平衡常數(shù)(Kh)可近似表示為______________(用含a的代數(shù)式表示)。
②一定溫度下,0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過程中,下列各項(xiàng)中隨著加水量的增加而減小的是____________(填寫字母序號(hào))。
a.       b.      c.     d.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的模擬研究,在1L密閉容器中,分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。

實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中,用H2表示的平均反應(yīng)速率為        。與實(shí)驗(yàn)①相比,.實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為   (填字母),實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為       (填字母)。
a.增大壓強(qiáng)b.減小壓強(qiáng)c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑
(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應(yīng)原理為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是        (填字母)
a.升高溫度  b.增大壓強(qiáng)  c,增大NH3的濃度
(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng),生成NH3的同時(shí)得到      (填化學(xué)式)。ClO2是廣譜高效消毒劑,制備原理為NCl3+6ClO2+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH+3Cl。若轉(zhuǎn)移1mol電子,則制取ClO2的質(zhì)量為             
(4)25℃時(shí),將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則a    b(填“>”、“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為     。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);
3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol;右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響)。

當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)若x=1.5,則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的取值范圍是________________。
(2)若x=2,則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(16分)NO和NO2是常見的氮氧化物,研究它們的綜合利用有重要意義。
(1)氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有          (填一種)。
(2)氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下:
①反應(yīng)Ⅰ為:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       mol。
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式是      
(3)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1
①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式                  。
②一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol,5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是      
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后,其它條件不變時(shí),再往容器中同時(shí)充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol,平衡 (填序號(hào))。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng)
(4)某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3,裝置如圖,電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是            。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(19分)釩有金屬“維生素”之稱,研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。
工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟②、③的變化過程可表示為(HM為有機(jī)萃取劑):
VOSO4 (水層)+ 2HM(有機(jī)層) VOM2(有機(jī)層) + H2SO(水層) 
步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是                         
步驟③中X試劑為                   。
(2)步驟④的離子方程式為                      
(3)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。
(4)操作Ⅰ得到的廢渣,用         溶解,充分反應(yīng)后,                     ,(填寫系列操作名稱)稱量得到mg氧化銅。
(5)為了制得氨水,甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中。

 
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、氯化銨
反應(yīng)的化學(xué)方程式為①                    
乙小組
   
濃氨水、氫氧化鈉固體
分析產(chǎn)生氨氣的原因③                               
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

合成氨的流程示意圖如下:

回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃。氮(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的,通常使用的兩種分離方法是____________、____________;氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式________________________,__________________________。
(2)設(shè)備A中含有電加熱器,觸媒和熱交換器,設(shè)備A的名稱是________,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(3)設(shè)備B的名稱為________,其中m和n是兩個(gè)通水口,入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是________________________________________。
(4)設(shè)備C的作用是____________________________________________。
(5)在原料氣制備過程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
已知1 000 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為          。
②圖中的P1    P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為           。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下,自發(fā)反應(yīng)Ⅱ,生成甲醇。
③該反應(yīng)的△H    0;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是     

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入1mol CO和3mol H2
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T(℃)
n(CO)/n(H2)
P(Mpa)
i
150
1/3
0.1
ii
 
 
5
iii
350
 
5
 
a.請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
b.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),在給出的坐標(biāo)圖中,補(bǔ)畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖,并標(biāo)明壓強(qiáng)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為                                     ;
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為                ;
(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                            ;
(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=                  ;
②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)     T(8)
(填“<”、“>”或“=”),
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=       mol·L-1;
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13))的大小                                       ;
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大。簐(5-6)     v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是                                                     。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案